在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中 ,加入适量的铁粉,恰好完全反应后剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等,求混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 13:52:09
![在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中 ,加入适量的铁粉,恰好完全反应后剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等,求混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比.](/uploads/image/z/2583563-59-3.jpg?t=%E5%9C%A8%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%92%8C%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD+%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%80%82%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%93%81%E7%B2%89%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E5%89%A9%E4%BD%99%E5%9B%BA%E4%BD%93%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%8E%E6%89%80%E5%8A%A0%E9%93%81%E7%B2%89%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9B%B8%E7%AD%89%2C%E6%B1%82%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%92%8C%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%AF%94.)
在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中 ,加入适量的铁粉,恰好完全反应后剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等,求混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比.
在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中 ,加入适量的铁粉,恰好完全反应后剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等,求混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比.
在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中 ,加入适量的铁粉,恰好完全反应后剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等,求混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比.
即参加反应的铁的质量等于生成的铜的质量
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160 64
Fe + H2SO4=FeSO4+H2
56 98
64-56=8 x
56/8=98/x
x=14
混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比 14:160=7:80
差量法解题,铁与硫酸铜的置换,每56g铁反应生成64g铜,固体质量增加8g;而铁与硫酸的反应,每56g铁溶解,固体质量减少56g,所以有7份的铁与硫酸铜反应,固体质量的增加(56g)与1份的铁与硫酸固体质量的减少(56g)相等,所以硫酸和硫酸铜的质量比为1份的硫酸和7份的硫酸铜的质量比,7:80...
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差量法解题,铁与硫酸铜的置换,每56g铁反应生成64g铜,固体质量增加8g;而铁与硫酸的反应,每56g铁溶解,固体质量减少56g,所以有7份的铁与硫酸铜反应,固体质量的增加(56g)与1份的铁与硫酸固体质量的减少(56g)相等,所以硫酸和硫酸铜的质量比为1份的硫酸和7份的硫酸铜的质量比,7:80
收起
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 固体增加量
固 液 固 液
56 64 64-56=8
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 固体减少量
固 液 液 气
56 ...
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Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 固体增加量
固 液 固 液
56 64 64-56=8
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 固体减少量
固 液 液 气
56 56
固体增加量等于固体减少量,反应后剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等
混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比=H2SO4:7CuSO4=98:7×160=49: 560
收起
H2SO4→FeSO4
相对分子质量: 98 →152 +54
即一份硫酸与一份铁反应,溶液中增加了54,而固体少了54
CuSO4→FeSO4
相对分子质量: 160→152 -8
即一份硫酸铜与一份铁反应,溶液减少了8,而固体多了8
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H2SO4→FeSO4
相对分子质量: 98 →152 +54
即一份硫酸与一份铁反应,溶液中增加了54,而固体少了54
CuSO4→FeSO4
相对分子质量: 160→152 -8
即一份硫酸铜与一份铁反应,溶液减少了8,而固体多了8
以上是差量法,以后你应该会学到~
最后剩余固体不多不少,为参与反应的铁的质量。
即生成的铜的质量为参与反应的铁的质量
ok,接下去就简单了
直接可以得出硫酸与硫酸铜的物质的量之比为1:7
质量之比为:98/(160*7)=7:80
收起
设混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量分别为X和Y
H2SO4+Fe==FeSO4+H2
98-----56
X------56X/98
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
160-----56---------------64
Y-------56Y/160--------64Y/160
因为剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等,所以有:
...
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设混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量分别为X和Y
H2SO4+Fe==FeSO4+H2
98-----56
X------56X/98
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
160-----56---------------64
Y-------56Y/160--------64Y/160
因为剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等,所以有:
56X/98+56Y/160=64Y/160
X:Y=7:80
解毕!
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