一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)则(1)反应前O2的体积是 ml(2)化合物XY2的摩尔质量是 (3)若XY2分子中X、Y两元素的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 02:37:57
![一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)则(1)反应前O2的体积是 ml(2)化合物XY2的摩尔质量是 (3)若XY2分子中X、Y两元素的](/uploads/image/z/2485457-17-7.jpg?t=%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B6%B2%E6%80%81%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9XY2%2C%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84O2%E4%B8%AD%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8FXY2%EF%BC%88%E6%B6%B2%EF%BC%89%2B3O2%EF%BC%88%E6%B0%94%EF%BC%89%3DXO2%EF%BC%88%E6%B0%94%EF%BC%89%2B2YO2%EF%BC%88%E6%B0%94%EF%BC%89%E5%88%99%EF%BC%881%EF%BC%89%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%89%8DO2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%98%AF+ml%EF%BC%882%EF%BC%89%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9XY2%E7%9A%84%E6%91%A9%E5%B0%94%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%98%AF+%EF%BC%883%EF%BC%89%E8%8B%A5XY2%E5%88%86%E5%AD%90%E4%B8%ADX%E3%80%81Y%E4%B8%A4%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%9A%84)
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)则(1)反应前O2的体积是 ml(2)化合物XY2的摩尔质量是 (3)若XY2分子中X、Y两元素的
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式
XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)则
(1)反应前O2的体积是 ml
(2)化合物XY2的摩尔质量是
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量之比是3:16,则X、Y两元素分别是 (写元素符号)
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)则(1)反应前O2的体积是 ml(2)化合物XY2的摩尔质量是 (3)若XY2分子中X、Y两元素的
[思路分析]根据氧气进行方程式计算
[解题过程]设反应生成的XO2的物质的量为x mol
XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)
1 3 1 2
x 3x x 2x
(1)O2的物质的量为3x,而方程式右边总物质的量为3x,因为都是气体,所以O2的体积就是627ml
(2)XY2的摩尔质量根据质量守恒,
[m(XO2)+m(YO2)-m(O2)]/n(XY2)m(XO2)+m(YO2)可由体积乘密度算出m(O2)则可由氧的物质的量乘其莫尔质量算出M(XY2)=76
(3)M(X)=3/(3+16)×76=12,M(Y)=1/2×16/(3+16)×76=32所以X为碳,Y为硫
(1)672 mL
反应前后,气体分子数没有变。在相同的压强和温度下,相同分子数(或物质的量)的理想气体占有相同的体积,所以反应前后气体体积不变。
(2)76 g/mol
反应后气体物质的量n(气体)=0.672L/22.4L/mol=0.03mol,反应前XY2的物质的量n(XY2)=0.01mol
根据质量守恒定律,反应前XY2的质量m(XY2)=2.5...
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(1)672 mL
反应前后,气体分子数没有变。在相同的压强和温度下,相同分子数(或物质的量)的理想气体占有相同的体积,所以反应前后气体体积不变。
(2)76 g/mol
反应后气体物质的量n(气体)=0.672L/22.4L/mol=0.03mol,反应前XY2的物质的量n(XY2)=0.01mol
根据质量守恒定律,反应前XY2的质量m(XY2)=2.56g/L*0.672L-32g/mol*0.03mol=0.76g
XY2的摩尔质量M(XY2)=m(XY2)/n(XY2)=0.76g/0.01mol=76g/mol
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(1)反应前气体的体积是3各单位的话,由于此反应没发生体积变化,气体(g)的摩尔数是相等的,所以反应前O2的体积等于反应后混合气体的体积,也就是672ML
(2)氧气的体积有了,可以算出氧气的摩尔数=672/1000/22.4=0.03mol
因为恰好是1:3反应的,所以XY2=0.01mol,又根据质量守恒定律,反应后的总质量(也就是混合气体的质量)=反应前的质量(XY2的质...
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(1)反应前气体的体积是3各单位的话,由于此反应没发生体积变化,气体(g)的摩尔数是相等的,所以反应前O2的体积等于反应后混合气体的体积,也就是672ML
(2)氧气的体积有了,可以算出氧气的摩尔数=672/1000/22.4=0.03mol
因为恰好是1:3反应的,所以XY2=0.01mol,又根据质量守恒定律,反应后的总质量(也就是混合气体的质量)=反应前的质量(XY2的质量+氧气的质量)
672/1000*2.56=m(XY2)+0.03*32
所以XY2的质量=0.76032
化合物XY2的摩尔质量=0.76032 /0.01=76.032=76(因为摩尔质量大部分是整数的形式)
(3)若XY2分子中X.Y元素的质量比是3:16,设X质量为3a,则Y为16a
3a+16a=76,a=4,所以m(X)=12,m(Y)=64/2=32
所以是CS2,二硫化碳(其实不用计算如果有经验就可以才出来,液态化合物XY2,在氧气中完全燃烧产生XO2(g)+2YO2,学过的也就是CO2和SO2了)
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