比较三种溶液ph值的大小,25ml 0.1ml/L的下列溶液(1)Na2CO3溶液(2)CH3COONa溶液(3)NaOH溶液请说明原因,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 00:29:18
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比较三种溶液ph值的大小,25ml 0.1ml/L的下列溶液(1)Na2CO3溶液(2)CH3COONa溶液(3)NaOH溶液请说明原因,
比较三种溶液ph值的大小,
25ml 0.1ml/L的下列溶液(1)Na2CO3溶液(2)CH3COONa溶液(3)NaOH溶液
请说明原因,
比较三种溶液ph值的大小,25ml 0.1ml/L的下列溶液(1)Na2CO3溶液(2)CH3COONa溶液(3)NaOH溶液请说明原因,
(1)Na2CO3溶液《(2)CH3COONa溶液《(3)NaOH溶液
碱性:1>3>2,所以ph值,1>3>2, 碳酸钠是二级碱,所以。。。
PH:Na2CO3溶液
(1)Na2CO3溶液《(2)CH3COONa溶液《(3)NaOH溶液请说明原因,谢谢同浓度条件下,氢氧化钠为强电解质,完全电离,氢氧根离子多,PH=14最高,其余两种都是强碱弱酸盐,不会完全电离,但是碳酸的一级水解较醋酸弱,碳酸电离出的氢离子比醋酸多,所以PH小...
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(1)Na2CO3溶液《(2)CH3COONa溶液《(3)NaOH溶液
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碱性:NaOH溶液>Na2CO3溶液>CH3COONa溶液
NaOH溶液是强碱溶液,有极大腐蚀性
Na2CO3溶液正盐溶液,溶于水显碱性
CH3COONa溶液中有CH3COO¯(醋酸根离子),碱性最弱
(1)Na2CO3溶液《(2)CH3COONa溶液《(3)NaOH溶液
H2CO3 K1=4.30 * 10^-7
K2=5.61 * 10^-11
CH3COOH Ka=1.75*10^-5
因为K1+K2小于Ka,所以PH值2大于1
这里的碱性都是由OH-体现,NaOH溶液为强电解质,完全电离出OH-,而碳酸钠中碳酸根会水解,先变为碳酸氢根再进一步水解变成碳酸根,这过程共都要结合水中的氢离子,这样氢氧根就增多,而醋酸钠中的醋酸跟只有一步水解,所以它的碱性最弱,因此pH大小为2<1<3...
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这里的碱性都是由OH-体现,NaOH溶液为强电解质,完全电离出OH-,而碳酸钠中碳酸根会水解,先变为碳酸氢根再进一步水解变成碳酸根,这过程共都要结合水中的氢离子,这样氢氧根就增多,而醋酸钠中的醋酸跟只有一步水解,所以它的碱性最弱,因此pH大小为2<1<3
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