1.含有少量杂质的某盐酸溶液样品,经分析只含有H+ 、Cl- 、SO42-离子,则杂质的化学式为_____,若溶液中Cl-和SO42-离子个数比为20:1,则H+与Cl-的离子个数比为__2.将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 13:38:50
![1.含有少量杂质的某盐酸溶液样品,经分析只含有H+ 、Cl- 、SO42-离子,则杂质的化学式为_____,若溶液中Cl-和SO42-离子个数比为20:1,则H+与Cl-的离子个数比为__2.将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中](/uploads/image/z/237944-56-4.jpg?t=1.%E5%90%AB%E6%9C%89%E5%B0%91%E9%87%8F%E6%9D%82%E8%B4%A8%E7%9A%84%E6%9F%90%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%A0%B7%E5%93%81%2C%E7%BB%8F%E5%88%86%E6%9E%90%E5%8F%AA%E5%90%AB%E6%9C%89H%2B+%E3%80%81Cl-+%E3%80%81SO42-%E7%A6%BB%E5%AD%90%2C%E5%88%99%E6%9D%82%E8%B4%A8%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F%E4%B8%BA_____%2C%E8%8B%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADCl-%E5%92%8CSO42-%E7%A6%BB%E5%AD%90%E4%B8%AA%E6%95%B0%E6%AF%94%E4%B8%BA20%EF%BC%9A1%2C%E5%88%99H%2B%E4%B8%8ECl-%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E4%B8%AA%E6%95%B0%E6%AF%94%E4%B8%BA__2.%E5%B0%86%E6%B7%B7%E6%9C%89%E5%B0%91%E9%87%8F%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%E7%9A%84%E9%93%81%E7%B2%89%E6%94%BE%E5%85%A5%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD)
1.含有少量杂质的某盐酸溶液样品,经分析只含有H+ 、Cl- 、SO42-离子,则杂质的化学式为_____,若溶液中Cl-和SO42-离子个数比为20:1,则H+与Cl-的离子个数比为__2.将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中
1.含有少量杂质的某盐酸溶液样品,经分析只含有H+ 、Cl- 、SO42-离子,则杂质的化学式为_____,若溶液中Cl-和SO42-离子个数比为20:1,则H+与Cl-的离子个数比为__
2.将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中,加入过量稀硫酸中使其充分反应,待反应停止后,烧杯中有少量物质固体物质存在,该固体物质是_______;溶液中肯定含有的溶质是________
3.小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究,小明用较稀盐酸,小华用较浓的盐酸,他们分别用相等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应,并将烧杯中物质总质量随时间变化的情况绘成图,试答:
1)烧杯中物质总质量减小的原因是______
2)请说明曲线①和②不同的原因_____
3) 表明小明实验结果的曲线是_____
1.含有少量杂质的某盐酸溶液样品,经分析只含有H+ 、Cl- 、SO42-离子,则杂质的化学式为_____,若溶液中Cl-和SO42-离子个数比为20:1,则H+与Cl-的离子个数比为__2.将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中
1.H2SO4; 11:10
2.CuO ;FeSO4
3
1)锌与盐酸反应生成氢气,总的物质的量减少
2)锌与盐酸反应的实质是锌与氢离子反应,总物质的量减少的快慢与盐酸中解离出氢离子浓度有关,浓盐酸中氢离子的浓度较高,所以物质的量减少的快,而稀盐酸中氢离子的浓度低,所以物质的量减少的快
3)由上可知,小明的实验结果曲线是1
1.H2SO4 10:11 2.CuSO4 FeSO4、H2SO4、CuSO4
3 1)反应有气体生成 2)一个用的较浓的盐酸,会挥发一些HCl,还要与锌粒反应生成氢气,所以不同 3)①
1.H2SO4 11:10
2.Cu FeS04
3 (1).生成了H2,所以总物质的量减少
(2)浓硫酸具有挥发性,有Hcl气体生成
(3)①
H2SO4 11:10
Cu FeSO4
反应生成H2,散发到大气中,而且,盐酸易挥发。
一种稀盐酸反应慢,且稀盐酸挥发慢,而二中浓盐酸挥发快且生成H2快。
曲线一
H2SO4 11:10 (一个H+对应一个Cl- ,2个H+对应一个SO42-)
CUO H2SO4\Cuso4
H2跑了 使用的药品不同 1
1.H2SO4;11:10
2.CuSO4; FeSO4。H2SO4、CuSO4
3.(1).盐酸与锌反应生成生成氢气,氢气跑掉了一些。根据质量守恒定律,所以物质总质量减小。
也可能因为反应前稀盐酸挥发掉一些,因为稀盐酸有挥发性
(2).稀盐酸挥发比较浓的盐酸慢,所以生成的H2就慢。所以曲线①和②不同
(3)①...
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1.H2SO4;11:10
2.CuSO4; FeSO4。H2SO4、CuSO4
3.(1).盐酸与锌反应生成生成氢气,氢气跑掉了一些。根据质量守恒定律,所以物质总质量减小。
也可能因为反应前稀盐酸挥发掉一些,因为稀盐酸有挥发性
(2).稀盐酸挥发比较浓的盐酸慢,所以生成的H2就慢。所以曲线①和②不同
(3)①
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