为什么在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液后再加盐酸会由蓝变紫再变红
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 14:20:15
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为什么在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液后再加盐酸会由蓝变紫再变红
为什么在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液后再加盐酸会由蓝变紫再变红
为什么在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液后再加盐酸会由蓝变紫再变红
氢氧化钠溶液是无色的
滴加紫色石蕊后因为是碱性状态,溶液显蓝色.
随着不断加入盐酸,氢氧化钠被中和.PH逐渐减小.
加入的盐酸恰好和氢氧化钠完全反应时.溶液显中性.呈紫色.
继续滴加盐酸.pH下降呈酸性.显红色
氢氧化钠试碱性溶液,石蕊溶液遇到碱性溶液,,变蓝色。。【所以溶液时蓝色】
后来又滴入盐酸,,酸性的盐酸和碱性的氢氧化钠发生中和反应,, 【当滴入的盐酸溶液正好适量时(即可以恰好和氢氧化钠反应),,,石蕊溶液是紫色。。】【当滴入的盐酸过量时,,,因为将氢氧化钠反应掉之后盐酸还会剩余,剩余的盐酸回事的石蕊变红]】
【【【【‘【【【本题滴入的是过量的盐酸,所以溶液先变蓝色再变红色。】】】...
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氢氧化钠试碱性溶液,石蕊溶液遇到碱性溶液,,变蓝色。。【所以溶液时蓝色】
后来又滴入盐酸,,酸性的盐酸和碱性的氢氧化钠发生中和反应,, 【当滴入的盐酸溶液正好适量时(即可以恰好和氢氧化钠反应),,,石蕊溶液是紫色。。】【当滴入的盐酸过量时,,,因为将氢氧化钠反应掉之后盐酸还会剩余,剩余的盐酸回事的石蕊变红]】
【【【【‘【【【本题滴入的是过量的盐酸,所以溶液先变蓝色再变红色。】】】】】】】】
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氢氧化钠溶液是强碱溶液,碱溶液使紫色石蕊试液变蓝,当加入盐酸后,酸与碱发生了中和反应,反应的化学方程式为HCl + NaOH = NaCl +H2O
当两者恰好完全反应时,溶液呈中性,所以溶液由蓝变紫,继续滴加盐酸,盐酸过量时,溶液呈酸,酸使紫色石蕊试液变红,所以又紫再变红...
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氢氧化钠溶液是强碱溶液,碱溶液使紫色石蕊试液变蓝,当加入盐酸后,酸与碱发生了中和反应,反应的化学方程式为HCl + NaOH = NaCl +H2O
当两者恰好完全反应时,溶液呈中性,所以溶液由蓝变紫,继续滴加盐酸,盐酸过量时,溶液呈酸,酸使紫色石蕊试液变红,所以又紫再变红
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