将一定量的锌粒与2mol的盐酸完全反应(不考虑盐酸的挥发),生成氢气在表况下的体积为3.36L(1)求生成氢气的物质的量(2)锌粒的质量(3)向反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液生成氯
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 02:15:55
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将一定量的锌粒与2mol的盐酸完全反应(不考虑盐酸的挥发),生成氢气在表况下的体积为3.36L(1)求生成氢气的物质的量(2)锌粒的质量(3)向反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液生成氯
将一定量的锌粒与2mol的盐酸完全反应(不考虑盐酸的挥发),生成氢气在表况下的体积为3.36L
(1)求生成氢气的物质的量(2)锌粒的质量(3)向反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液生成氯化银多少克
将一定量的锌粒与2mol的盐酸完全反应(不考虑盐酸的挥发),生成氢气在表况下的体积为3.36L(1)求生成氢气的物质的量(2)锌粒的质量(3)向反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液生成氯
(1)据V=n*Vm得n=V/Vm=3.36L/22.4L/mol=0.15mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
计量系数 1 2 1
物质的量 n 0.15mol
列比例式得:1/n=1/0.15mol n=0.15mol
(2)由此得出 Zn 的物质的质量为m=n*M=0.15mol*65=9.75g
(3) AgNO3 +HCl = AgCl+HNO3
计量系数 1 1
物质的量 2mol n
列式的n=2mol
则氯化银的质量为m=n*M=2mol*143.5g=287g
分析:这道题数据不太对,盐酸的物质的量是2mol,则生成的氢气的物质的量应是4mol,或者这样说要生成3.36L的氢气需要3mol的盐酸.所以我建议你在看看题中的数据.
0.15mol H2
o,3mol Zn
65*0.3=19.5g
2mol*143.5=387
(1)3.36/22.4=0.15mol
(2)Zn+2H+ =Zn2+ +H2(气体)
所以Zn为0.15mol
质量为0.15*65=9.75g
(3)Ag+ +Cl-=AgCl(沉淀)
生成的AgCl只与溶液中的Cl-相关
n(Cl-)=2mol
所以n(AgCl)=2mol
所以m(AgCl)=2*143.5=287g