气体摩尔体积计算在标准状况下,750ml含O3的氧气.其中若O3完全分解,其体积变为780ml.若将此含有03的氧气1升,通入适量KI溶液中发生如下反应:2KI+O3==2KOH+I2+O2则析出I2的质量是多少?额,I2式量是127*2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 22:56:52
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气体摩尔体积计算在标准状况下,750ml含O3的氧气.其中若O3完全分解,其体积变为780ml.若将此含有03的氧气1升,通入适量KI溶液中发生如下反应:2KI+O3==2KOH+I2+O2则析出I2的质量是多少?额,I2式量是127*2
气体摩尔体积计算
在标准状况下,750ml含O3的氧气.其中若O3完全分解,其体积变为780ml.若将此含有03的氧气1升,通入适量KI溶液中发生如下反应:2KI+O3==2KOH+I2+O2则析出I2的质量是多少?
额,I2式量是127*2吗?
气体摩尔体积计算在标准状况下,750ml含O3的氧气.其中若O3完全分解,其体积变为780ml.若将此含有03的氧气1升,通入适量KI溶液中发生如下反应:2KI+O3==2KOH+I2+O2则析出I2的质量是多少?额,I2式量是127*2
答案是 0.907 克.我之前弄错了,是 I2 ……
这道题目的意思,是某种气体其氧气和臭氧的比例确定,此气体具有题目所述的性质.
2O3 ==== 3O2
臭氧变成氧气,体积增加量是原臭氧体积的二分之一.
所以可知,原 750ml 气体中,臭氧体积为:
(780ml - 750ml) * 2 = 60ml
氧气体积为:750ml - 60ml = 690ml
臭氧的比例为 60ml / 750ml = 8%
同样的气体,通入 KI 溶液 1L ,其中臭氧为 80ml .
根据反应方程式,析出碘的物质的量与进行反应的臭氧的物质的量相当:
80ml / 22.4L/mol * 0.001L/ml = 0.00357mol
析出碘的质量为:127g/mol * 2 * 0.00357mol = 0.907g
答:析出碘的质量是 0.907 克.