为什么酸溶液中酸电离的氢离子和水电离的氢氧根的乘积是水的离子积在纯水中,水电离出的氢离子和氢氧根之积是水的离子积常数.在酸性溶液中酸电离出的氢离子和水电离出的氢氧根之积
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 17:51:01
![为什么酸溶液中酸电离的氢离子和水电离的氢氧根的乘积是水的离子积在纯水中,水电离出的氢离子和氢氧根之积是水的离子积常数.在酸性溶液中酸电离出的氢离子和水电离出的氢氧根之积](/uploads/image/z/2351614-22-4.jpg?t=%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%85%B8%E7%94%B5%E7%A6%BB%E7%9A%84%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%92%8C%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E6%A0%B9%E7%9A%84%E4%B9%98%E7%A7%AF%E6%98%AF%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%A7%AF%E5%9C%A8%E7%BA%AF%E6%B0%B4%E4%B8%AD%2C%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%92%8C%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E6%A0%B9%E4%B9%8B%E7%A7%AF%E6%98%AF%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%A7%AF%E5%B8%B8%E6%95%B0.%E5%9C%A8%E9%85%B8%E6%80%A7%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%85%B8%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%92%8C%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E6%A0%B9%E4%B9%8B%E7%A7%AF)
为什么酸溶液中酸电离的氢离子和水电离的氢氧根的乘积是水的离子积在纯水中,水电离出的氢离子和氢氧根之积是水的离子积常数.在酸性溶液中酸电离出的氢离子和水电离出的氢氧根之积
为什么酸溶液中酸电离的氢离子和水电离的氢氧根的乘积是水的离子积
在纯水中,水电离出的氢离子和氢氧根之积是水的离子积常数.
在酸性溶液中酸电离出的氢离子和水电离出的氢氧根之积还是水的离子积常数.那水电离出的氢离子跑哪去了?
为什么用酸的氢离子和水电离出的氢氧根相乘,水的氢离子是因为酸电离的氢离子太多而被忽略了么?
为什么酸溶液中酸电离的氢离子和水电离的氢氧根的乘积是水的离子积在纯水中,水电离出的氢离子和氢氧根之积是水的离子积常数.在酸性溶液中酸电离出的氢离子和水电离出的氢氧根之积
电离平衡那里,提到影响电离的因素,那么酸液就是电离出氢离子,那么就会使水的电离降低就是平衡像左移动,也就是水的电离减弱,弱到什么程度,举例就是当PH=1时 氢氧根离子溶度为10的-14方,水电离是等效的,也就是水电离时有一份氢氧根就要有一份氢离子,那么水电离的氢离子就很少.水的离子积常数所代表的是溶液中氢离子与氢氧根离子的乘积.只不过我们以纯水的时候去研究并命名它.
电离平衡那里,提到影响电离的因素,那么酸液就是电离出氢离子,那么就会使水的电离降低就是平衡像左移动,也就是水的电离减弱,弱到什么程度,举例就是当PH=1时 氢氧根离子溶度为10的-14方,水电离是等效的,也就是水电离时有一份氢氧根就要有一份氢离子,那么水电离的氢离子就很少。水的离子积常数所代表的是溶液中氢离子与氢氧根离子的乘积。只不过我们以纯水的时候去研究并命名它。...
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电离平衡那里,提到影响电离的因素,那么酸液就是电离出氢离子,那么就会使水的电离降低就是平衡像左移动,也就是水的电离减弱,弱到什么程度,举例就是当PH=1时 氢氧根离子溶度为10的-14方,水电离是等效的,也就是水电离时有一份氢氧根就要有一份氢离子,那么水电离的氢离子就很少。水的离子积常数所代表的是溶液中氢离子与氢氧根离子的乘积。只不过我们以纯水的时候去研究并命名它。
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