5克某金属混合物与500毫升,1摩尔/升的盐酸反应,收集到的气体在标准状况下的体积为2.8升,那么这一种金属混合物可能是( )A.铁和锌 B.镁和铝 C.铁、锌和钙 D.镁、铁和锌
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 06:16:08
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5克某金属混合物与500毫升,1摩尔/升的盐酸反应,收集到的气体在标准状况下的体积为2.8升,那么这一种金属混合物可能是( )A.铁和锌 B.镁和铝 C.铁、锌和钙 D.镁、铁和锌
5克某金属混合物与500毫升,1摩尔/升的盐酸反应,收集到的气体在标准状况下的体积为2.8升,那么
这一种金属混合物可能是( )A.铁和锌 B.镁和铝 C.铁、锌和钙 D.镁、铁和锌
5克某金属混合物与500毫升,1摩尔/升的盐酸反应,收集到的气体在标准状况下的体积为2.8升,那么这一种金属混合物可能是( )A.铁和锌 B.镁和铝 C.铁、锌和钙 D.镁、铁和锌
选D
此题的简便求法是先求平均相对原子质量.
求平均相对原子质量,必须掌握+3价转化为+2价后相对原子质量的转化.因为多数金属反应后的化合价为+2,只有少数为+3价、+1价.
Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑
65 22.4
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑
56 22.4
Mg + 2HCl= MgCl2 + H2↑
24 22.4
Ca + 2HCl= CaCl2 + H2↑
40 22.4
2Al +6HCl= 2AlCl3 +3H2↑
2*27 3*22.4
前四个化学方程式都是生成氢气体积为22.4,只有第五个生成氢气体积为3*22.4,为了便于比较,把第五也转化生成氢气的体积转化为22.4,方程两边同时除上3,则铝的相对原子质量变为2/3*27=18,
所以+3价变+2价相对原子质量乘上2/3,+1价变+2价,相对原子质量扩大2倍.
设混合物为A,反应后金属的化合价为+2,平均相对原子质量
A+ 2HCl= ACl2 + H2↑
X 22.4
5g 2.8L
X:22.4=5g:2.8L
X=40
则混合物中相对原子质量有大于40、有小于40,或混合有大于40、有小于40和等于40,
A、铁的相对原子质量56、锌的相对原子质量65,都大于40,不符合题意;
B、镁、铝的相对原子质量都小于40,不符合题意;
C、铁、锌的相对原子质量都大于40,钙的相对原子质量为40,不符合题意;
D、镁的相对原子质量小于40,铁和锌的相对原子质量都大于40,符合题意,所以选D.
希望我的回答能对你的学习帮助!
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升的盐酸反应