有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的问题.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HC03,-)+2c(H2CO3,-)【物料守恒,电子守恒,质子守恒.】常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[PH=7,c(Na+)=0.1mol/L]:c(Na+)=c(CH3COO-)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 11:47:08
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有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的问题.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HC03,-)+2c(H2CO3,-)【物料守恒,电子守恒,质子守恒.】常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[PH=7,c(Na+)=0.1mol/L]:c(Na+)=c(CH3COO-)
有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的问题.
在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HC03,-)+2c(H2CO3,-)
【物料守恒,电子守恒,质子守恒.】
常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[PH=7,c(Na+)=0.1mol/L]:c(Na+)=c(CH3COO-)﹥c(CH3COOH)﹥c(H+)=c(OH-)
【相等关系我明白了,但是离子浓度大小关系不知道怎么比较的啊~】
55555~听老师讲过一遍还是不太清楚.
写通俗易懂点,谢过了!
有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的问题.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HC03,-)+2c(H2CO3,-)【物料守恒,电子守恒,质子守恒.】常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[PH=7,c(Na+)=0.1mol/L]:c(Na+)=c(CH3COO-)
1. Na2CO3溶液的电荷守恒:
C(Na+) + C(H+)= 2C(CO32-)+ C(HCO3-)+ C(OH-) ------1
物料守恒
C(Na+)=2【 (CO32-)+ C(HCO3-)+ C(H2CO3)】-------2
由12式得出: c(OH-)-c(H+)=c(HC03-)+2c(H2CO3-)
2.CH3COONa和CH3COOH混合溶液,PH=7 ,即中性 C(H+)= C(OH-)
电荷守恒有: C(Na+)+ C(H+)=c(CH3COO-)+ C(OH-)
因为C(H+)= C(OH-) 所以有c(Na+)=c(CH3COO-) 又因为该溶液呈中性,则 C(H+)和C(OH-)很少.
又因为CH3COOH的电离(呈酸性)大于CH3COONa水解(呈碱性), PH=7 所以CH3COONa加入的多才能呈中性,即有c(Na+)=c(CH3COO-)﹥c(CH3COOH)
故有c(Na+)=c(CH3COO-)﹥c(CH3COOH)﹥c(H+)=c(OH-)