已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同,下列措
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 15:34:54
![已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同,下列措](/uploads/image/z/2293133-5-3.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E7%94%B2%E4%B8%BA%E6%81%92%E6%B8%A9%E6%81%92%E5%8E%8B%E5%AE%B9%E5%99%A8%2C%E4%B9%99%E4%B8%BA%E6%81%92%E6%B8%A9%E6%81%92%E5%AE%B9%E5%AE%B9%E5%99%A8.%E4%B8%A4%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%9D%87%E5%85%85%E5%85%A52mol+SO2%E3%80%811mol+O2%2C%E5%88%9D%E5%A7%8B%E6%97%B6%E4%B8%A4%E5%AE%B9%E5%99%A8%E7%9A%84%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9B%B8%E5%90%8C.%E4%B8%80%E6%AE%B5%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%90%8E%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%2C%E4%B8%BA%E4%BD%BF%E4%B8%A4%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E7%9A%84SO2%E5%9C%A8%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E7%9B%B8%E5%90%8C%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E6%8E%AA)
已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同,下列措
已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始时两容器的温度体积相同
.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同,下列措施中可行的是 ( )
A.向甲容器中充入一定量的氦气 B.向乙容器中充入一定量的SO3气体
这个题目B选还是不选?不同参考资料结果不一样.
向乙容器中充入SO3,平衡逆向移动,SO2的浓度增大,则乙不正确.如果是因为加入SO3乙中压强增大,则逆向移动,则乙正确.在考虑平衡问题时,应该以浓度为主,所以我认为B不正确.
还有一种观点:充入SO3后,反应向逆方向进行,但体系压强增大,所以,最后的新平衡相对旧平衡会正移请高手分析,
已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同,下列措
化学平衡的建立是与途径无关的,因此,我们只要设计合理的途径看一下转化关系,应该会明朗起来吧.
这样思考:反应为: 2SO2 + O2 = 2 SO3 很明显,这是一个体积减小的反应,
甲和乙充入的物质完全相同.
乙为恒温恒容,充入2mol SO2、1mol O2
甲为恒温恒压,设想在一个活塞可以移动封闭的体系里(保持气压等于大气压),充入2mol SO2、1mol O2反应时,由于反应发生反应,体系压强会减小,因此活塞移动,会使体系体积减小.
设想将乙变为甲的状态,应该将乙压缩体积(增大压强)来实现,而这个过程中,对乙来说每一种物质的浓度都会增大,其效果等效于增加一定量的SO3气体.(设计途径:增加SO3时,可以想象成先把SO3放置,发生反应2SO2 + O2 = 2 SO3 ,使其变为与乙等效的平衡,再充入,相当于增大每一种物质的浓度,也相当于增大压强)B是正确的.
而你认为:“向乙容器中充入SO3,平衡逆向移动,SO2的浓度增大,则乙不正确.”这样说是有些片面,因为充入SO3并不只是充入生成物只增大生成物浓度那么简单的,因为同时也会增大2SO2 和O2 浓度的.而同时同倍影响三种物质的浓度应考虑等效于压强的改变.