原电池中铜和锌片插入硫酸溶液中,为什么硫酸根和氢氧根会移向负极?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 01:33:19
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原电池中铜和锌片插入硫酸溶液中,为什么硫酸根和氢氧根会移向负极?
原电池中铜和锌片插入硫酸溶液中,为什么硫酸根和氢氧根会移向负极?
原电池中铜和锌片插入硫酸溶液中,为什么硫酸根和氢氧根会移向负极?
原电池的本质是由于金属之间的活动性不同(即有电势差),而导致金属之间的电子转移,因而形成电流的电池.
Zn与Cu构成原电池时,Zn比Cu活泼,因此失电子能力强,电子从Zn(负极)流向Cu(正极).因此正极上有大量的电子,电子带负电,将SO42-与OH- 排斥到负极.
就是这样
因为原电池的负极发生的是氧化反应,失去电子,失去电子后显正电性,于是对负离子有吸引作用,所以硫酸根和氢氧根就会偏向负极运动了。
因为硫酸根和氢气带的是负电
这个问题,让我们从发生到,稳定做一个详细的微观“考察”不就明白了啊!呵呵。
在任何导体中他们把握和固定电子的能力都是不同的,当然啊,这里是铜要比锌强一些!当然可以想象当把铜和锌用导线连起来的话,电子会向铜这头扩散,当然这个过程很短,马上由于铜显负电锌显正电,产生了电场而阻止了,电子的进一步扩散,。
当把铜锌组合放到硫酸中时,想一想刚才铜由于扩散而得到了一部分自由电子,这...
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这个问题,让我们从发生到,稳定做一个详细的微观“考察”不就明白了啊!呵呵。
在任何导体中他们把握和固定电子的能力都是不同的,当然啊,这里是铜要比锌强一些!当然可以想象当把铜和锌用导线连起来的话,电子会向铜这头扩散,当然这个过程很短,马上由于铜显负电锌显正电,产生了电场而阻止了,电子的进一步扩散,。
当把铜锌组合放到硫酸中时,想一想刚才铜由于扩散而得到了一部分自由电子,这样对电子垂涎的硫酸自然要把电子枪过来,而这儿一部分电子在铜这儿是多余的当然啊,不费吹灰之力就拿到了,。而这样也打破了原有平衡自然电子要继续扩散重复上述过程,。
这样自然而然啊,就在导线中形成了电流,有电流就一定有电场,这样铜锌板之间的电场也就促使了硫酸根和氢氧根的定向移动!!!!!!
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