将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液c(Na+)>c(A-),用“>”、“<”或“=”填写下列空白:(1)混合溶液中 c(A-)—— c(HA);c(HA)+c(A-)——0.1mol/L;(2)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 10:12:59
![将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液c(Na+)>c(A-),用“>”、“<”或“=”填写下列空白:(1)混合溶液中 c(A-)—— c(HA);c(HA)+c(A-)——0.1mol/L;(2)](/uploads/image/z/2273431-31-1.jpg?t=%E5%B0%860.2mol%2FL+HA+%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E+0.1mol%2FL+NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2c%EF%BC%88Na%2B%EF%BC%89%EF%BC%9Ec%EF%BC%88A-%EF%BC%89%2C%E7%94%A8%E2%80%9C%EF%BC%9E%E2%80%9D%E3%80%81%E2%80%9C%EF%BC%9C%E2%80%9D%E6%88%96%E2%80%9C%3D%E2%80%9D%E5%A1%AB%E5%86%99%E4%B8%8B%E5%88%97%E7%A9%BA%E7%99%BD%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD+c%EF%BC%88A-%EF%BC%89%E2%80%94%E2%80%94+c%EF%BC%88HA%EF%BC%89%EF%BC%9Bc%EF%BC%88HA%EF%BC%89%2Bc%EF%BC%88A-%EF%BC%89%E2%80%94%E2%80%940.1mol%2FL%EF%BC%9B%EF%BC%882%EF%BC%89)
将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液c(Na+)>c(A-),用“>”、“<”或“=”填写下列空白:(1)混合溶液中 c(A-)—— c(HA);c(HA)+c(A-)——0.1mol/L;(2)
将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液
c(Na+)>c(A-),用“>”、“<”或“=”填写下列空白:
(1)混合溶液中 c(A-)—— c(HA);c(HA)+c(A-)——0.1mol/L;
(2)混合溶液中,由水电离出来的c(OH-)—— 0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+);
(3)25℃时,如果取0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则 HA的电离程度—— NaA 的水解程度.
将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液c(Na+)>c(A-),用“>”、“<”或“=”填写下列空白:(1)混合溶液中 c(A-)—— c(HA);c(HA)+c(A-)——0.1mol/L;(2)
(1)将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaA和HA,且二者物质的量浓度相等都是0.05mol/L,混合溶液中c(Na+)>c(A-),则溶液中c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度,根据物料守恒得c(HA)+c(A-)=0.1mol/L,
故答案为:<;=;
(2)酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,所以混合溶液中,由水电离出来的c(OH-)>0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+),故答案为:>;
(3)如果取0.2mol/L HB 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaB和HB,且二者的物质的量浓度相等,测得混合溶液的pH<7,说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度,故答案为:>.
【分析:
(1)将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaA和HA,且二者物质的量浓度相等都是0.05mol/L,混合溶液中c(Na+)>c(A-),则溶液中c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度,根据物料守恒计算;
(2)酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离;
(3)如果取0.2mol/L HB 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaB和HB,且二者的物质的量浓度相等,测得混合溶液的pH<7,说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度.】
根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)
c(A-)+c(HA)=2(Na)这是物料守恒。
钠离子的浓度是所有含A元素的总浓度的一半,即钠离子的浓度的2倍与含A元素的总浓度相等。
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根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)
c(A-)+c(HA)=2(Na)这是物料守恒。
钠离子的浓度是所有含A元素的总浓度的一半,即钠离子的浓度的2倍与含A元素的总浓度相等。
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