燃烧某液态有机物26.4g生成CO266g,H2O32.4g,此有机物蒸气对H2的相对密度44,求该有机物的分子式.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 02:31:48
![燃烧某液态有机物26.4g生成CO266g,H2O32.4g,此有机物蒸气对H2的相对密度44,求该有机物的分子式.](/uploads/image/z/2144468-20-8.jpg?t=%E7%87%83%E7%83%A7%E6%9F%90%E6%B6%B2%E6%80%81%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A926.4g%E7%94%9F%E6%88%90CO266g%2CH2O32.4g%2C%E6%AD%A4%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E8%92%B8%E6%B0%94%E5%AF%B9H2%E7%9A%84%E7%9B%B8%E5%AF%B9%E5%AF%86%E5%BA%A644%2C%E6%B1%82%E8%AF%A5%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E7%9A%84%E5%88%86%E5%AD%90%E5%BC%8F.)
燃烧某液态有机物26.4g生成CO266g,H2O32.4g,此有机物蒸气对H2的相对密度44,求该有机物的分子式.
燃烧某液态有机物26.4g生成CO266g,H2O32.4g,此有机物蒸气对H2的相对密度44,求该有机物的分子式.
燃烧某液态有机物26.4g生成CO266g,H2O32.4g,此有机物蒸气对H2的相对密度44,求该有机物的分子式.
M=44*2=88 g/mol
n=26.4/88=0.3 mol
n(CO2)=66/44=1.5 mol
n(H2O)=32.4/18=1.8 mol
N(C)=1.5/0.3=5
N(H)=2*1.8/0.3=12
88-5*12-12*1=16
即N(O)=1
所以分子式为C5H12O
根据有机物蒸气对H2的相对密度44,得出该化合物的摩尔质量为44*2=88 (g/mol)
26.4 g有机物的摩尔数为26.4/88=0.3 (mol)
其中含C=66/44*12=18 g, (摩尔数为18/12=1.5 mol)
含H=32.4/18*2=3.6 g, (摩尔数为3.6/1=3.6 mol)
剩余为氧,O=26.4-18-3.6=4.8 g, ...
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根据有机物蒸气对H2的相对密度44,得出该化合物的摩尔质量为44*2=88 (g/mol)
26.4 g有机物的摩尔数为26.4/88=0.3 (mol)
其中含C=66/44*12=18 g, (摩尔数为18/12=1.5 mol)
含H=32.4/18*2=3.6 g, (摩尔数为3.6/1=3.6 mol)
剩余为氧,O=26.4-18-3.6=4.8 g, (摩尔数为4.8/16=0.3 mol)
所以该有机物的分子式为C5H12O (C:1.5/0.3=5; H: 3.6/0.3=12; O: 0.3/0.3=1)
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