在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为?2:2:1
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 09:44:01
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在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为?2:2:1
在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为?
2:2:1
在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为?2:2:1
当制得同温同压同体积的氧气时,说明制的氧气的物质量相同.可设其为n mol
高锰酸钾、氯酸钾分解制氧都为自身奇化,同作氧化剂同作还原剂.且其氧元素为负2价,被氧化成0价的氧元素.转移电子4n mol
而过氧化氢氧元素为负1价,被氧化成0价氧元素转移电子为2n mol
所以其转移电子比例为2 2 1
反应 氧化剂价态变化 转移电子
2KMnO4 = MnO2 + K2MnO4 + O2 Mn:+7 > +4,+6 4e-
2/3 KClO3 = 2/3KCl + O2 2/3CL:+5 > -1 4e-
2H2O2 =2H2O + O2 2O:...
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反应 氧化剂价态变化 转移电子
2KMnO4 = MnO2 + K2MnO4 + O2 Mn:+7 > +4,+6 4e-
2/3 KClO3 = 2/3KCl + O2 2/3CL:+5 > -1 4e-
2H2O2 =2H2O + O2 2O:-1 > -2 2e-
最后一反应:2个O被氧化,2个O被还原,转移电子为2
〇....... + 〇....... = 〇..... + 〇........
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