取等物质的量浓度的H2SO4与NaOH溶液等体积混合充分反应后测得溶液的PH=2 则原H2SO4溶液中A.0.02mol/L B.0.03mol/L C.0.04mol/L D.0.06mol/L 给点步骤撒大哥们
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 20:38:09
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取等物质的量浓度的H2SO4与NaOH溶液等体积混合充分反应后测得溶液的PH=2 则原H2SO4溶液中A.0.02mol/L B.0.03mol/L C.0.04mol/L D.0.06mol/L 给点步骤撒大哥们
取等物质的量浓度的H2SO4与NaOH溶液等体积混合充分反应后测得溶液的PH=2 则原H2SO4溶液中
A.0.02mol/L B.0.03mol/L C.0.04mol/L D.0.06mol/L 给点步骤撒大哥们
取等物质的量浓度的H2SO4与NaOH溶液等体积混合充分反应后测得溶液的PH=2 则原H2SO4溶液中A.0.02mol/L B.0.03mol/L C.0.04mol/L D.0.06mol/L 给点步骤撒大哥们
因为反应后是酸性..而且PH值是2.所以H+浓度是10^-2mol/L
然后设原H2SO4浓度为Xmol/L
则H+浓度为2x..因为题目说等物质的量浓度..所以OH-应该是1x
套公式
2x × V酸-1x × V碱
___________________ =10^-2mol/L
V酸+V碱
有因为题目说等体积..所以分母分子上的体积都消了..
剩下
2x-x=10^-2mol/L
算出x=0.02mol/L
选A
设原H2SO4溶液浓度xmol/L 体积V
(2x*V-x*V)/(2V)=0.01
得x=0.02
其中2x*V为硫酸中氢离子的物质的量,x*V为氢氧根的物质的量,2V为混合的体积(默认1+1=2)
最简单的 可以设他们的体积为1L 浓度为c
很显然 H2SO4过量 且未反应完的H+物质的量为2c*1-c*1=cmol
PH=2 说明H+浓度为0.01mol/L 即 c/2=0.01 解得 c=0.02mol/L
选A
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