化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,高温时不发生分解反应).为测定该石灰石的纯度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 05:01:13
![化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,高温时不发生分解反应).为测定该石灰石的纯度](/uploads/image/z/1983121-25-1.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%85%B4%E8%B6%A3%E5%B0%8F%E7%BB%84%E7%9A%84%E5%90%8C%E5%AD%A6%E5%9C%A8%E7%BB%BC%E5%90%88%E5%AE%9E%E8%B7%B5%E6%B4%BB%E5%8A%A8%E4%B8%AD%E4%BA%86%E8%A7%A3%E5%88%B0%2C%E6%9F%90%E7%9F%B3%E7%81%B0%E5%8E%82%E6%9C%89%E4%B8%80%E6%89%B9%E7%9F%B3%E7%81%B0%E7%9F%B3%E5%8E%9F%E6%96%99%2C%E5%85%B6%E4%B8%AD%E5%90%AB%E6%9C%89%E7%9A%84%E6%9D%82%E8%B4%A8%E6%98%AF%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A1%85%EF%BC%88%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A1%85%E4%B8%8D%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%2C%E4%B8%8D%E8%83%BD%E4%B8%8E%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E9%AB%98%E6%B8%A9%E6%97%B6%E4%B8%8D%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%88%86%E8%A7%A3%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%89%EF%BC%8E%E4%B8%BA%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E8%AF%A5%E7%9F%B3%E7%81%B0%E7%9F%B3%E7%9A%84%E7%BA%AF%E5%BA%A6)
化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,高温时不发生分解反应).为测定该石灰石的纯度
化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,高温时不发生分解反应).为测定该石灰石的纯度,兴趣小组同学取用2g这种石灰石样品,用实验室现有的稀盐酸30g分四次加入,充分反应后,经过滤,干燥等操作后承重,每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见表.
稀盐酸的用量 第一次加入5G 第二次加入5G 第三次加入5G 第四次加入5G
剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g(之后无论加入多少稀盐酸都剩0.3克)
该石灰石样品的纯度是
2 反映后生成二氧化碳的质量?
3 如果该石灰厂煅烧50吨这种石灰石,最多可得到含杂质的生石灰(氧化钙)多少吨?
化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,高温时不发生分解反应).为测定该石灰石的纯度
实验题,就得会分析数据,答案都在数据里.
剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g(之后无论加入多少稀盐酸都剩0.3克)
表明有0.3g的东西不参加反应了,取用2g这种石灰石样品,最后剩余0.3g,表示有1.7g的样品反应了,所以1.7g是石灰石中碳酸钙的含量.
1 该石灰石样品的纯度是
1.7/2*100%=85%
2 反映后生成二氧化碳的质量
设生成的CO2为xg
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2!
100 44g
1.7 x
x=0.75g
答:生成二氧化碳的质量为0.75g
3 如果该石灰厂煅烧50吨这种石灰石,最多可得到含杂质的生石灰(氧化钙)多少吨?
这一问的思路是反应前的质量50t减去反应后生成的CO2的质量就是得到含杂质的生石灰的质量.因为石灰石的纯度是85%,所以50t中有50*85%=42.5t碳酸钙
则生成的CO2的质量为yt
CaCO3===CaO+CO2
100 44
42.5 y
y=18.7t
所以最多可得到含杂质的生石灰为50-18.7=31.3t
(1)纯度为85%,从第三次加入盐酸可以看出,固体中的CaCO3已经反应完全,所以2g石灰石中有1.7g的CaCO3。
(2)(2)设需要盐酸m克
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
73 100
m 0.5g
m=0.365
p%=0.365/5=7.3%
(3)煅烧50t的石灰石得到的产物为CaO和杂...
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(1)纯度为85%,从第三次加入盐酸可以看出,固体中的CaCO3已经反应完全,所以2g石灰石中有1.7g的CaCO3。
(2)(2)设需要盐酸m克
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
73 100
m 0.5g
m=0.365
p%=0.365/5=7.3%
(3)煅烧50t的石灰石得到的产物为CaO和杂质的混合物(二氧化硅),所以得到的生石灰的质量为:
50-50*0.85*0.44=31.3t,其中0.44为煅烧失去的CO2的质量。
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我觉得没人能回答像你说的这么详细……
杂质 二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,该石灰石样品的纯度是 (2g-0.3g)/2g*100%=85%
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
2g-0.3g=1.7g x
100/44=1.7g/x
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杂质 二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,该石灰石样品的纯度是 (2g-0.3g)/2g*100%=85%
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
2g-0.3g=1.7g x
100/44=1.7g/x
x=0.748g
反应后生成二氧化碳的质量 0.748g
CaCO3=高温= CaO+CO2↑
100 44
50t*85% y
100/44=50t*85%/y
y=18.7t
最多可得到含杂质的生石灰(氧化钙)50t-18.7t=31.3吨
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该题可以用物料恒算法计算。第一问:由于二氧化硅(SiO2)为酸性氧化物,所以不和盐酸反应,加入过量的盐酸后,石灰石(碳酸钙CaCO3)反应完全被溶解,所以只剩不溶的二氧化硅。所以石灰石样品的质量分数为W=(2-0.3)/2=0.85
第二问:由于发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
所以二氧化碳的质量为m(CO2)=(44*1.7)?100=0.748g
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该题可以用物料恒算法计算。第一问:由于二氧化硅(SiO2)为酸性氧化物,所以不和盐酸反应,加入过量的盐酸后,石灰石(碳酸钙CaCO3)反应完全被溶解,所以只剩不溶的二氧化硅。所以石灰石样品的质量分数为W=(2-0.3)/2=0.85
第二问:由于发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
所以二氧化碳的质量为m(CO2)=(44*1.7)?100=0.748g
第三问:由于发生反应 (高温条件)CaCO3=CaO+CO2
100/44=50t*85%/y
y=18.7吨
可得到含杂质的生石灰50t-18.7t=31.3吨
含杂质可能是高温下二氧化硅与生石灰反应生成的硅酸钙
CaO+SiO2=CaSiO3
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首先这道题出的我觉得不是很严密,在第四次加入5g盐酸时,如果可能不用加到5g时石灰石就已经反映完全了,那就无法计算了。
如果当做第四次加入5g刚好反应完全,那就先列出方程式按摩尔比计算石灰石的物质的量。
CaCO3 + 2HCL= CaCL2 + H2O + CO2
1 2 ...
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首先这道题出的我觉得不是很严密,在第四次加入5g盐酸时,如果可能不用加到5g时石灰石就已经反映完全了,那就无法计算了。
如果当做第四次加入5g刚好反应完全,那就先列出方程式按摩尔比计算石灰石的物质的量。
CaCO3 + 2HCL= CaCL2 + H2O + CO2
1 2 1
n(CaCO3) 20/36.5 n(CO2)
通过物质的量再求出反应掉的石灰石质量,也就能算出石灰石纯度了,二氧化碳的物质的量算出来之后再算二氧化碳的质量。
CaCO3 = CaO + CO2
通过摩尔比及石灰石纯度计算生石灰的质量也就不难了。
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首先,我们先看题目,由题意剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g(之后无论加入多少稀盐酸都剩0.3克)
得CaCO3的质量=2g-0.3g=1.7g
所以该石灰石样品的纯度=1.7g/2g*100%=85%
所以根据碳原子守恒,碳的质量=1.7g*(12/100)=0.204g
所以二氧化碳的质量=碳的质量/在二氧化碳中碳的质量分数=0.204/(1...
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首先,我们先看题目,由题意剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g(之后无论加入多少稀盐酸都剩0.3克)
得CaCO3的质量=2g-0.3g=1.7g
所以该石灰石样品的纯度=1.7g/2g*100%=85%
所以根据碳原子守恒,碳的质量=1.7g*(12/100)=0.204g
所以二氧化碳的质量=碳的质量/在二氧化碳中碳的质量分数=0.204/(12/44)=0.748g
第三小题中,二氧化碳的质量=第三小题碳的质量/在二氧化碳中碳的质量分数=CACO3的质量*碳酸钙中碳的质量分数/在二氧化碳中碳的质量分数=50t*85%*(12/100)/(12/44)=18.7t
所以到含杂质的生石灰(氧化钙)的质量=反应前的质量-生成的CO2的质量=50t-18.7t=31.3t
够详细吧 给分吧 你也可以用化学方程式写 我用的是原子守恒
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