0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小?答案是“Na+>HCO3->K+>CO3(2-)>OH->H+"
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 02:15:04
![0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小?答案是“Na+>HCO3->K+>CO3(2-)>OH->H+](/uploads/image/z/1751001-33-1.jpg?t=0.2mol%2FL%E7%9A%84NaHCO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E0.1mol%2FL%E7%9A%84KOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%94%B1%E5%A4%A7%E5%88%B0%E5%B0%8F%3F%E7%AD%94%E6%A1%88%E6%98%AF%E2%80%9CNa%2B%3EHCO3-%3EK%2B%3ECO3%282-%29%3EOH-%3EH%2B%22)
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小?答案是“Na+>HCO3->K+>CO3(2-)>OH->H+"
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小?
答案是“Na+>HCO3->K+>CO3(2-)>OH->H+"
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小?答案是“Na+>HCO3->K+>CO3(2-)>OH->H+"
NaHCO3→Na++HCO3-,HCO3- → H+ + CO3(2-)
KOH→K+ + OH-,
OH- + H+ →H2O,OH- + HCO3- → CO3(2-)+H2O
由此可见,0,2mol的Na离子是最多的,由于HCO3-产生电离和反应,少于Na离子,但反应和电离不是完全的,所以仍然多于0.1mol的K离子,碳酸根离子由两个途径产生,其中有一个是通过OH-反应得到,而且OH-不仅和HCO3-发生反应,还和H+反应,所以氢氧根离子少于碳酸根离子.H+自然是最少的.
其中要注意,0.2mol和0.1mol之间的离子数量差距其实挺大的.不知道我的解释你能不能接受?
由大到小:Na,HCO3,k,CO3,OH,H
两者等体积混合会先中和反应OH- + HCO3- → CO3(2-)+H2O
生产等浓度的CO3=HCO3=K=1/2Na
在考虑CO3水解程度大于HCO3,即 CO3(2-)+H2O→ OH- + HCO3-大 HCO3- →H+ + CO3(2-) 小
生成的HCO3比消耗的多,消耗的CO3比生成的多,...
全部展开
由大到小:Na,HCO3,k,CO3,OH,H
两者等体积混合会先中和反应OH- + HCO3- → CO3(2-)+H2O
生产等浓度的CO3=HCO3=K=1/2Na
在考虑CO3水解程度大于HCO3,即 CO3(2-)+H2O→ OH- + HCO3-大 HCO3- →H+ + CO3(2-) 小
生成的HCO3比消耗的多,消耗的CO3比生成的多,则CO3
收起
Na+ > CO3 ^2- > K+ >HCO3- >H+ >OH-