等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中离子浓度大小关系怎样
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 18:20:45
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等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中离子浓度大小关系怎样
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等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中离子浓度大小关系怎样
严格讲,要看HX弱到什么程度,以两个例子分析:
1、醋酸,弱酸,但是CH3COOH的电离程度还是大于CH3COONa的水解,所以混合后的溶液还是酸性的
所以
CH3COO- > Na+ > H+ > OH-
2、HCN,极弱的酸,HCN的电离程度比NaCN的水解程度还要小,所以混合后的溶液是碱性的
所以
Na+ > CN- > OH- > H+
但是,不论是哪一种,溶液中永远存在两个守恒
电荷守恒,Na+ + H+ = X- + OH-
物料守恒,HX + X- = 2Na+
等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:溶液显酸性碱性?弱酸也分强弱啊?
等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中离子浓度大小关系怎样
等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)错在哪里?为什么
请问等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.有可能是中性吗?
证明缓冲液不能为中性.等体积、等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性不为中性.
一道 高中化学水溶液中离子浓度比较大小?等体积 等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中为什么 c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)?我是这样想的:钠盐完全电离(1) NaX=电
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],.[X-]+[HX]=2[Na+] 怎么出来的?
化学盐类的水解相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,为什么根据物料守恒有c(X-)+c(HX)=2c(Na+)?我是说那个”2”是怎么回事?
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合c(X-)+c(HX)=2c(Na+) 困扰2个月了!
等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后,溶液中的微粒浓度关系为c(X-)>C(NA+)>C(HX)>C(H+)>c(OH-) 对否?为何? 2.多元弱酸酸根的水解是不是只考虑第一步?(在写方程式的时候还有考虑
等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.可能是酸性、碱性、中性能详细解释为什么吗?
等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.有可能是中性吗?不可能是中性,给个理由我..其实酸碱都有可能....
一道简单的盐类水解问题的一个选项.!谢谢了这个选项是错的,我不明白为什么等体积,等物质的量浓度的NAX和弱酸HX混合后的溶液中C(NA+) > HX > X2- > H+ > OH-
19.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],则下列关系错误A[OH-]
可以明确讲艺下 C和D吗 看不懂物质的量浓度相同(0.2mol•L-1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是A.[Na+]+ [H+]=[OH-]+[X-] B.[HX]+[X-]=2[Na+]C.若混合液呈酸
一道离子浓度的选择题物质的量浓度相同的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,测得混合后溶液中Na+=X- (浓度) 有关溶液中粒子浓度关系正确的是:X- + HX =2 NA+HX + H+ = NA+ + OH-上面两个关系式都是对的
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>c(H+)下列关系错误的是?A c(OH-)< C(H+) B C(HX) < c(X-) C C(X-)+C(HX) =2C(Na+)D C(HX) +C (H+) =C (Na+) +c(OH-)
物质的量浓度相同的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,下列关系错误的是其中一个选项为:B.(HX)+(X-)=2(Na+),我只要这个选项的解析.最后答案这个选项是正确的.