根据碰撞理论,温度增加反应速率提高的主要原因是()A 活化分子所占的比例增加 B 碰撞数增加 C 活化能降低 D 碰撞频率增加
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 10:03:05
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根据碰撞理论,温度增加反应速率提高的主要原因是()A 活化分子所占的比例增加 B 碰撞数增加 C 活化能降低 D 碰撞频率增加
根据碰撞理论,温度增加反应速率提高的主要原因是()
A 活化分子所占的比例增加 B 碰撞数增加 C 活化能降低 D 碰撞频率增加
根据碰撞理论,温度增加反应速率提高的主要原因是()A 活化分子所占的比例增加 B 碰撞数增加 C 活化能降低 D 碰撞频率增加
A
浓度:在其他条件不变时,增大反应物浓度,单位体积内分子的总数增多,活化分子数也相应增多,因而单位时间内的有效碰撞次数增多,化学反应速率增大。
压强:对于气体来说,其他条件不变时,增大压强即增大反应物的浓度,因而可以增大化学反应速率。
温度:在其他条件不变时,升高温度,一方面反应物分子的能量增加,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,反应物中活化分子百分数增多,单位时间内有效碰撞次...
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浓度:在其他条件不变时,增大反应物浓度,单位体积内分子的总数增多,活化分子数也相应增多,因而单位时间内的有效碰撞次数增多,化学反应速率增大。
压强:对于气体来说,其他条件不变时,增大压强即增大反应物的浓度,因而可以增大化学反应速率。
温度:在其他条件不变时,升高温度,一方面反应物分子的能量增加,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,反应物中活化分子百分数增多,单位时间内有效碰撞次数增多;另一方面分子的运动加快,单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加,反应速率加快。但前者是反应加快的主要原因。
催化剂:在其他条件不变时,使用催化剂,能降低反应的活化能,大大增加单位体积内活化分子的百分数,反应速率加快。
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根据碰撞理论,温度增加反应速率提高的主要原因是()A 活化分子所占的比例增加 B 碰撞数增加 C 活化能降低 D 碰撞频率增加
一般温度升高反应速率增大的主要原因是A. 分子碰撞机会增加B. 反应物压力增加C. 活化分子百分数增加D. 反应的活化能降低
增加反应物浓度,提高温度,反应速率增大,为什么
压强 温度 浓度 催化剂 对反应速率影响的原理用碰撞理论解释 压强 温度 浓度 催化剂 对反应速率影响的原理 庸人勿扰!学习交流群:47747129 愿意进行学习交流的加!
化学平衡中,对于有气体参加的可逆反应,增大体系压强,反应速率一定增加吗?【增加温度,反应速率一定提高,压强也是这样吗?
浓度,压强,对反应速率的影响,碰撞理论是怎么讲的
升高温度能使反应速率加快的主要原因A增加分子碰撞机会B增加反应物中活化分子的百分数C增加分子的能量D增加了反应所需的能量
升高温度会加快化学反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数吗?
同一温度下,为什么增加反应物浓度时,反应速率会提高
升高温度就能提高反应速率?
升高温度会加快反映速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数,这句话错在哪?
增加反应物的量一定能使反应速率增大?为什么?那增加温度呢?
增加温度、增加浓度、增加压强为什么能提高化学反应速率(从活化分子的角度做答)
升高温度,反应速率增加倍数较大的为什么是活化能大的反应?
化学试题(大一)第1题 一般温度升高反应速率增大的主要原因是( ) A、分子碰撞机会增加 B、反应物压力增加 C、活化分子百分数增加 D、反应的活化能降低 第2题 恒温恒压下的化学反应,
在10摄氏度时某化学反应速率为0.1mol每l每s若温度每升高10摄氏度反应速率增加到原来的2倍,为了把反应速率提高到1.6mol每l每s,则该反应需在什么温度下进行,为什么我算的是50摄氏度,答案是60
请问用方程怎么列这个式子在10摄氏度时某化学反应速率为0.1mol每l每s若温度每升高10摄氏度反应速率增加到原来的2倍,为了把反应速率提高到1.6mol每l每s,则该反应需在什么温度下进行,答案是
在恒温,一定体积的密闭容器,二氧化硫和氧气反应,氧气的反应速率为v,向容器中冲入一定量氮气,氧气的反应不变?可是,我认为根据有效碰撞理论,氮气的加入不会影响,阻碍二氧化硫和氧气的反