某温度下,0.02mol/L的盐酸跟 0.01mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中某温度下,0.02mol/L的盐酸跟 0.01mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中下列式子肯定正确的是 ( )A.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 06:21:01
![某温度下,0.02mol/L的盐酸跟 0.01mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中某温度下,0.02mol/L的盐酸跟 0.01mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中下列式子肯定正确的是 ( )A.](/uploads/image/z/1487001-57-1.jpg?t=%E6%9F%90%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2C0.02mol%2FL%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E8%B7%9F+0.01mol%2FL%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%2C%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%9F%90%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2C0.02mol%EF%BC%8FL%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E8%B7%9F+0.01mol%EF%BC%8FL%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%2C%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%BC%8F%E5%AD%90%E8%82%AF%E5%AE%9A%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF+%EF%BC%88+%EF%BC%89A%EF%BC%8E)
某温度下,0.02mol/L的盐酸跟 0.01mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中某温度下,0.02mol/L的盐酸跟 0.01mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中下列式子肯定正确的是 ( )A.
某温度下,0.02mol/L的盐酸跟 0.01mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中
某温度下,0.02mol/L的盐酸跟 0.01mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中下列式子肯定正确的是 ( )
A.pH=7 B.Kw=10-14
C.c(H+)=c(OH-) D.c(H+)>10-7mol/L
顺便写一下理由.
某温度下,0.02mol/L的盐酸跟 0.01mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中某温度下,0.02mol/L的盐酸跟 0.01mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中下列式子肯定正确的是 ( )A.
反应后溶液呈中性:
即cH+=cOH-
PH=7并不能说明溶液为中性,PH=-lgcH+,PH=7说明cH+=10^-7mol/L,而cOH=Kw/cH+,Kw的大小和温度有关,由于温度不确定,Kw不确定,所以cOH-也不确定
若是25℃,Kw=10^-14,那么cOH-=Kw/cH+=10^-7,此时cH+=cOH-,溶液中性
所以ABD均是错的
亲!
选择C,两个强电解质发生了酸碱中和反应,不能选A的原因是仅在25°C时PH7为中性。水的离子积和离子浓度也受温度影响,如下引用自百度:25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12).