实验室用石墨电极电解滴有酚酞试液的饱和食盐水,酚酞试液在阴极区显红色.通电后,h2o中旳氢氧根不是去了阳极吗?怎么会在阴极使酚酞显红?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 15:59:18
![实验室用石墨电极电解滴有酚酞试液的饱和食盐水,酚酞试液在阴极区显红色.通电后,h2o中旳氢氧根不是去了阳极吗?怎么会在阴极使酚酞显红?](/uploads/image/z/1483181-53-1.jpg?t=%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E7%94%A8%E7%9F%B3%E5%A2%A8%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%94%B5%E8%A7%A3%E6%BB%B4%E6%9C%89%E9%85%9A%E9%85%9E%E8%AF%95%E6%B6%B2%E7%9A%84%E9%A5%B1%E5%92%8C%E9%A3%9F%E7%9B%90%E6%B0%B4%2C%E9%85%9A%E9%85%9E%E8%AF%95%E6%B6%B2%E5%9C%A8%E9%98%B4%E6%9E%81%E5%8C%BA%E6%98%BE%E7%BA%A2%E8%89%B2.%E9%80%9A%E7%94%B5%E5%90%8E%2Ch2o%E4%B8%AD%E6%97%B3%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E6%A0%B9%E4%B8%8D%E6%98%AF%E5%8E%BB%E4%BA%86%E9%98%B3%E6%9E%81%E5%90%97%3F%E6%80%8E%E4%B9%88%E4%BC%9A%E5%9C%A8%E9%98%B4%E6%9E%81%E4%BD%BF%E9%85%9A%E9%85%9E%E6%98%BE%E7%BA%A2%3F)
实验室用石墨电极电解滴有酚酞试液的饱和食盐水,酚酞试液在阴极区显红色.通电后,h2o中旳氢氧根不是去了阳极吗?怎么会在阴极使酚酞显红?
实验室用石墨电极电解滴有酚酞试液的饱和食盐水,酚酞试液在阴极区显红色.通电后,h2o中旳氢氧根不是去了阳极吗?怎么会在阴极使酚酞显红?
实验室用石墨电极电解滴有酚酞试液的饱和食盐水,酚酞试液在阴极区显红色.通电后,h2o中旳氢氧根不是去了阳极吗?怎么会在阴极使酚酞显红?
因为反应是H+在阴极得到电子变成氢气,Cl-在阳极失去电子变成Cl2;
由于溶液中开始是几乎均匀分布的离子,由于H+在阴极不断放电,所以水不断电离,产生氢离子和氢氧根,氢离子变成了氢气,所以阴极就有较多的氢氧根残余;
实验室用石墨电极电解滴有酚酞试液的饱和食盐水,酚酞试液在阴极区显红色。 通电后,h2o中旳氢氧根在阴极产生,阴极酚酞显红色。
氢氧根、氯离子会向阳极移动,氯离子先失电子,氢氧根离子失电子能力弱。
这是点解食盐水,就是点解NaCl溶液。Cl-离子在阳极失去电子,变为Cl2。水中的H+离子(由水自己电离出来的H+和OH-)。水中的H+离子在阴极得到电子被还原为H2。也就是说溶液中的Cl-和H+被消耗。而水自己电离出来H+被消耗,阴极附近的酸碱平衡失衡,只剩OH-被留在了溶液中,所以会先在阴极看到试液变红。Cl-比OH-更容易被阳极氧化。所以电解食盐水,只能得到Cl2而不是O2。还看到了你的追问...
全部展开
这是点解食盐水,就是点解NaCl溶液。Cl-离子在阳极失去电子,变为Cl2。水中的H+离子(由水自己电离出来的H+和OH-)。水中的H+离子在阴极得到电子被还原为H2。也就是说溶液中的Cl-和H+被消耗。而水自己电离出来H+被消耗,阴极附近的酸碱平衡失衡,只剩OH-被留在了溶液中,所以会先在阴极看到试液变红。Cl-比OH-更容易被阳极氧化。所以电解食盐水,只能得到Cl2而不是O2。还看到了你的追问,你知道电子在导体中移动的速度是多少吗?不是光速,只有电场才是以光速建立的。电场一旦建立,整个导体中的电子就会全部开始定向移动。这才是电流的真正过程。不是电子移动到那里,那里才会有电流,电场建立的瞬间,电场中的导体内的电子是集体全部开始做定向移动的。所以电流的速度是电场建立的速度,而不是电子的速度。电子的移动速度相比光速是很慢的。同样在溶液中,离子的移动并不是一瞬间就完成的。所以会在阴极先出现红色。因为那里酸碱平衡失衡。
金属导体中自由电子的定向移电速率v=7.4×10-5米/秒,即0.74毫米/秒.从以上数据可知,自由电子在导体中定向移动速率(约10-4米/秒)比自由电子热运动的平均速率(约10105米/秒)少约1/109倍.
收起
阴极产生氢气,OH-富余,使酚酞显红色