有BaCl2和KCl的混合溶液V L,将其分成两等分,一份滴加稀硫酸,使钡离子完全沉淀,另一份滴加AgNO3溶液,使氯离子完全沉淀.反应中消耗a molH2SO4和b molAgNO3.则原混合溶液中钾离子的物质的量的浓度为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 20:47:07
![有BaCl2和KCl的混合溶液V L,将其分成两等分,一份滴加稀硫酸,使钡离子完全沉淀,另一份滴加AgNO3溶液,使氯离子完全沉淀.反应中消耗a molH2SO4和b molAgNO3.则原混合溶液中钾离子的物质的量的浓度为](/uploads/image/z/14734960-16-0.jpg?t=%E6%9C%89BaCl2%E5%92%8CKCl%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2V+L%2C%E5%B0%86%E5%85%B6%E5%88%86%E6%88%90%E4%B8%A4%E7%AD%89%E5%88%86%2C%E4%B8%80%E4%BB%BD%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E4%BD%BF%E9%92%A1%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%B2%89%E6%B7%80%2C%E5%8F%A6%E4%B8%80%E4%BB%BD%E6%BB%B4%E5%8A%A0AgNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E4%BD%BF%E6%B0%AF%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%B2%89%E6%B7%80.%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E6%B6%88%E8%80%97a+molH2SO4%E5%92%8Cb+molAgNO3.%E5%88%99%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%92%BE%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA)
有BaCl2和KCl的混合溶液V L,将其分成两等分,一份滴加稀硫酸,使钡离子完全沉淀,另一份滴加AgNO3溶液,使氯离子完全沉淀.反应中消耗a molH2SO4和b molAgNO3.则原混合溶液中钾离子的物质的量的浓度为
有BaCl2和KCl的混合溶液V L,将其分成两等分,一份滴加稀硫酸,使钡离子完全沉淀,另一份滴加AgNO3溶液,使氯离子完全沉淀.反应中消耗a molH2SO4和b molAgNO3.则原混合溶液中钾离子的物质的量的浓度为
A b-2a/V B b-a/V C 2b-2a/V D 2b-4a/V
有BaCl2和KCl的混合溶液V L,将其分成两等分,一份滴加稀硫酸,使钡离子完全沉淀,另一份滴加AgNO3溶液,使氯离子完全沉淀.反应中消耗a molH2SO4和b molAgNO3.则原混合溶液中钾离子的物质的量的浓度为
向一份 混合溶液中滴加 a mol稀硫酸,钡离子完全沉淀,
因为1molSO42-和1mol的Ba2+完全反应生成1molBaSO4,所以钡离子的物质的量也为a mol,而BaCl2=Ba2++2Cl- 所以 2 n(Ba2+ )= n(Cl-)= 2n(BaCl2) = 2a mol,所以在第一份溶液中由BaCl2提供的Cl-的物质的量为2a mol
向第二份溶液中滴加b mol 硝酸银使氯离子完全沉淀出来,则可以求出这溶液中氯离子的总量为b mol (BaCl2提供的Cl-与KCl提供的Cl-总和)
所以由KCl提供的Cl-的物质的量就为 (b -2a)mol,又因为KCl=K+ +Cl-所以KCl提供的Cl-和K+的物质的量相同,所以n(K+)=b-2a mol
因为是平均分成2分的 所以总的K+总数=2b-4a
体积是V
所以答案就是 2b-4a /V mol/L
所以这题选择 D
H2SO4~Ba~2Cl~2AgNO3
所以n(K)=n(Cl)-2*n(Ba)=b-2a, 体积为 v/2
固浓度为 2b-4a/V,选D