标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na不是同种气体啊、密度应该不一样啊、怎么是Imol呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 21:55:58
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标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na不是同种气体啊、密度应该不一样啊、怎么是Imol呢?
标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na
不是同种气体啊、密度应该不一样啊、怎么是Imol呢?
标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na不是同种气体啊、密度应该不一样啊、怎么是Imol呢?
因为标准状况下气体体积是22.4L的任意气体都是1摩尔:n=V/Vm(物质的量等于气体体积除以气体摩尔体积,标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol)
n=V\Vm 标况下任何气体摩尔体积都是Vm=22.4mol\l
PV=nRT,因为是标况,P和T都是定值,R是个常数,所以n只和体积有关,不关是什么气体,不管是纯净物还是混合物,只要是气体就是1mol,具体为什么22.4L是1mol,我就不给你推导了,不明白的话可以去搜下,书上记得也有。我明白你的疑惑,这个问题完全可以改为,标况下22.4L任意气体的分子数为Na,分子数和密度没关系的,标况下分子数的多少只是由体积决定。当然配比不同,气体密度和质量肯定是变化的,...
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PV=nRT,因为是标况,P和T都是定值,R是个常数,所以n只和体积有关,不关是什么气体,不管是纯净物还是混合物,只要是气体就是1mol,具体为什么22.4L是1mol,我就不给你推导了,不明白的话可以去搜下,书上记得也有。我明白你的疑惑,这个问题完全可以改为,标况下22.4L任意气体的分子数为Na,分子数和密度没关系的,标况下分子数的多少只是由体积决定。当然配比不同,气体密度和质量肯定是变化的,由前面公式可推导出来PM=ρRT,这个就反映了混合气体相对分子质量和密度的变化关系,可以看出,只要知道了比例是多少,就可以算出混合气体的密度,式量
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