某硫酸铜硫酸铁硫酸的混合液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且硫酸根的物质的量浓度为6mol·L-1,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为?A 11.2 B 16.8 C 22.4 D 19.6
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 06:37:54
![某硫酸铜硫酸铁硫酸的混合液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且硫酸根的物质的量浓度为6mol·L-1,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为?A 11.2 B 16.8 C 22.4 D 19.6](/uploads/image/z/1440952-16-2.jpg?t=%E6%9F%90%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%81%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2100ml%2C%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%98%B3%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9B%B8%E5%90%8C%EF%BC%88%E4%B8%8D%E8%80%83%E8%99%91%E6%B0%B4%E8%A7%A3%EF%BC%89%2C%E4%B8%94%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%A0%B9%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA6mol%C2%B7L-1%2C%E5%88%99%E6%AD%A4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%9C%80%E5%A4%9A%E5%8F%AF%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E9%93%81%E7%B2%89%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA%3FA+11.2+B+16.8+C+22.4+D+19.6)
某硫酸铜硫酸铁硫酸的混合液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且硫酸根的物质的量浓度为6mol·L-1,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为?A 11.2 B 16.8 C 22.4 D 19.6
某硫酸铜硫酸铁硫酸的混合液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且硫酸根的物质的量浓度为6mol·L-1,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为?
A 11.2 B 16.8 C 22.4 D 19.6
某硫酸铜硫酸铁硫酸的混合液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且硫酸根的物质的量浓度为6mol·L-1,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为?A 11.2 B 16.8 C 22.4 D 19.6
不知道我这样能不能把你讲懂啊,这些符号真难打,...
∵是混合溶液∴c(阴):C(阳)=1:1 ∴C(阴)=C(阳)=6*0.1=0.6mol ∴C(Cu2+)=C(Fe3+)=C(H+)=0.2mol C(CuSO4)=0.2mol C[Fe2(SO4)3]=C(H2SO4)=0.1mol
该反应由三部分组成,由对应关系可得
1.Fe--2H+ ∴n(Fe)1=0.1mol
2.Fe--Fe3(SO4)2 ∴n(Fe)2=0.1mol
3.Fe--CuSO4 ∴n(Fe)3=0.2mol
∴n(Fe)=0.1mol+0.1mol+0.2mol=0.4mol
∴m(Fe)=0.4*56=22.4g
选C
最多溶解16.8克铁粉
CUSO4,FE2SO43,H2SO4,由已知条件得,分别为0.2MOL,0.1MOL,0.1MOL.
则可溶解FE0.3MOL,即16.8克.又知FE过量,
与硫酸铁起氧化还原反应,又溶解0.1MOL,
故一共溶解16.8+5.6=22.4克,选C