氧化铁、氧化锌、氧化铜的固体混合粉末ag,在加热条件下用CO还原.得到金属混合物4.84g,将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生10.00g 白色沉淀,则a为 (答案是6.42,)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 00:56:10
![氧化铁、氧化锌、氧化铜的固体混合粉末ag,在加热条件下用CO还原.得到金属混合物4.84g,将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生10.00g 白色沉淀,则a为 (答案是6.42,)](/uploads/image/z/1437193-1-3.jpg?t=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%81%E3%80%81%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%94%8C%E3%80%81%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%E7%9A%84%E5%9B%BA%E4%BD%93%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%B2%89%E6%9C%ABag%2C%E5%9C%A8%E5%8A%A0%E7%83%AD%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E7%94%A8CO%E8%BF%98%E5%8E%9F.%E5%BE%97%E5%88%B0%E9%87%91%E5%B1%9E%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A94.84g%2C%E5%B0%86%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9A%84%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%94%A8%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%BE%84%E6%B8%85%E7%9F%B3%E7%81%B0%E6%B0%B4%E5%90%B8%E6%94%B6%E5%90%8E%2C%E4%BA%A7%E7%94%9F10.00g+%E7%99%BD%E8%89%B2%E6%B2%89%E6%B7%80%2C%E5%88%99a%E4%B8%BA+%EF%BC%88%E7%AD%94%E6%A1%88%E6%98%AF6.42%2C%EF%BC%89)
氧化铁、氧化锌、氧化铜的固体混合粉末ag,在加热条件下用CO还原.得到金属混合物4.84g,将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生10.00g 白色沉淀,则a为 (答案是6.42,)
氧化铁、氧化锌、氧化铜的固体混合粉末ag,在加热条件下用CO还原.得到金属混合物4.84g,将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生10.00g 白色沉淀,则a为 (答案是6.42,)
氧化铁、氧化锌、氧化铜的固体混合粉末ag,在加热条件下用CO还原.得到金属混合物4.84g,将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生10.00g 白色沉淀,则a为 (答案是6.42,)
一氧化碳通过这一堆氧化物,发生不同的反应,产生了二氧化碳,这多出来的一个氧就是原来的氧化物里的氧.所以,知道了这个氧的质量,加上金属的质量,就等于原来的质量.
10g沉淀,即0.1molCaCO3,可知反应后的CO2有0.1mol,
这样,夺取的氧的质量为0.1*16=1.6g
1.6(氧)+4.84(金属)=6.44g
应该就这样了吧,那个0.02g的差别估计是取得分子量不同照成的偏差.
n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=10.00g/(100g/mol)=0.100mol
∵“O”~CO~CO2~CaCO3
∴n(“O”)=n(CaCO3)=0.100mol;
m(“O”)=M(O)*n(O)=16g/mol*0.100mol=1.6g
m(原混合物)=m(“O”)+m(还原物)=1.6g+4.84g=6.44g
10g白色沉淀就是CaCO3,就有0.1mol ,因此,CO2也有0.1mol 这样CO也有1mol,每一mol CO结合1molO,于是CO从哪些氧化物中得到的氧就是0.1mol ,就是1.6g,加上后来的金属混合物,就是6.44g
大虾,你没打错答案吧