11克烷烃完全燃烧消耗28升氧气(标准状况下),这种烷烃是什么?本题中28升氧气是1.25摩尔,设烷烃分子式为CnH2n+2 ,根据烷烃燃烧的方程式通式得到n+(n+1)/2=1.25即n=0.5,也就可以得出该烷烃中 C消
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 11:17:32
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11克烷烃完全燃烧消耗28升氧气(标准状况下),这种烷烃是什么?本题中28升氧气是1.25摩尔,设烷烃分子式为CnH2n+2 ,根据烷烃燃烧的方程式通式得到n+(n+1)/2=1.25即n=0.5,也就可以得出该烷烃中 C消
11克烷烃完全燃烧消耗28升氧气(标准状况下),这种烷烃是什么?
本题中28升氧气是1.25摩尔,设烷烃分子式为CnH2n+2 ,根据烷烃燃烧的方程式通式得到n+(n+1)/2=1.25
即n=0.5,也就可以得出该烷烃中 C消耗0.5摩尔氧气,氢消耗0.75摩尔氧气
这个题的答案是C3H8(丙烷),根据丙烷的分子式我们很明显可以看出11克丙烷(0.25摩尔)如果完全燃烧其中 碳要消耗0.75摩尔氧气,氢要消耗0.5摩尔氧气,这两种思路得出的结论矛盾,虽然最终消耗的氧气都是1.25
11克烷烃完全燃烧消耗28升氧气(标准状况下),这种烷烃是什么?本题中28升氧气是1.25摩尔,设烷烃分子式为CnH2n+2 ,根据烷烃燃烧的方程式通式得到n+(n+1)/2=1.25即n=0.5,也就可以得出该烷烃中 C消
对不起,您的解答有问题.
当完全燃烧的烃CxHy为1摩尔时,消耗氧气的物质的量为(x+y/4)摩尔.
而题知说完全燃烧的烃为11克,则不能如您这样简单计算
n+(2n+2)/4=1.5n+0.5=1.25
因为这是假定11克烃恰为1摩尔时的情况.
只能列关系式
CnH2n+2--------(1.5n+0.5)O2
(14n+2)g (1.5n+o.5)mol
11g 1.25mol
最后解得n=3,则该烃为丙烷.
你是怎么通过n=0.5算出它是丙烷的?
11克烷烃完全燃烧消耗28升氧气(标准状况下),这种烷烃是什么?本题中28升氧气是1.25摩尔,设烷烃分子式为CnH2n+2 ,根据烷烃燃烧的方程式通式得到n+(n+1)/2=1.25即n=0.5,也就可以得出该烷烃中 C消
1克烷烃E完全燃烧时消耗标准状况下的氧气2.464l写出烷烃分子式?
烷烃分子式1克烷烃A完全燃烧时 消耗标况下的氧气2.464升 判断该烷烃的分子式
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某烷烃1克完全燃烧时,消耗2.464升氧气,则它的分子式是?
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某种烷烃11g完全燃烧,在标准状况下需氧气28L,这种烃的化学式是
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若1mol某气态烷烃完全燃烧消耗6mol氧气,推测该烷烃化学式
1g烷烃D完全燃烧时,消耗标准状况下的氧气2.464L,则D的分子式为?请详解 答案为C7H16
1g烷烃E完全燃烧时,消耗标准状况下的O2(氧气)2.464L给出具体解题过程.怎么计算的
使1mol某烷烃完全燃烧需要消耗的氧气5mol,求该烷烃的化学式
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