高中化学关于金属混合物的计算:两种金属粉末的混合物30g,投入足量的稀硫酸中,得到标准状况下的H2 11.2L,这种混合物中的成分可能是:A、Fe和Zn B、Mg和Al C、Mg和Fe D、Zn和Cu
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 19:07:00
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高中化学关于金属混合物的计算:两种金属粉末的混合物30g,投入足量的稀硫酸中,得到标准状况下的H2 11.2L,这种混合物中的成分可能是:A、Fe和Zn B、Mg和Al C、Mg和Fe D、Zn和Cu
高中化学关于金属混合物的计算:
两种金属粉末的混合物30g,投入足量的稀硫酸中,得到标准状况下的H2 11.2L,这种混合物中的成分可能是:
A、Fe和Zn B、Mg和Al C、Mg和Fe D、Zn和Cu
高中化学关于金属混合物的计算:两种金属粉末的混合物30g,投入足量的稀硫酸中,得到标准状况下的H2 11.2L,这种混合物中的成分可能是:A、Fe和Zn B、Mg和Al C、Mg和Fe D、Zn和Cu
设混合金属M反应后是+2价的,平均摩尔质量是M,铝如果+2价,摩尔质量是18
M+H2SO4=MSO4+H2
M (克) 1mol
30 (克) 0.5mol
解出M=60,两种金属的摩尔质量一个比60大一个比60小就对了,所以A正确.
28克铁可以产生11.2L氢气
32.5克锌可以生成11.2L氢气
12克镁11.2L氢气
9克铝11.2L氢气
铜与氢气不反应
因为是题目说是30克,所以必须高低搭配,只有A可以
B
高中化学关于金属混合物的计算:两种金属粉末的混合物30g,投入足量的稀硫酸中,得到标准状况下的H2 11.2L,这种混合物中的成分可能是:A、Fe和Zn B、Mg和Al C、Mg和Fe D、Zn和Cu
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