13g锌和100g稀硫酸恰好完全反应,求:①稀硫酸中溶质,溶剂的质量,②所得溶液的质量和其中溶质,溶剂的质量.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 07:24:03
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13g锌和100g稀硫酸恰好完全反应,求:①稀硫酸中溶质,溶剂的质量,②所得溶液的质量和其中溶质,溶剂的质量.
13g锌和100g稀硫酸恰好完全反应,求:①稀硫酸中溶质,溶剂的质量,②所得溶液的质量和其中溶质,溶剂的质量.
13g锌和100g稀硫酸恰好完全反应,求:①稀硫酸中溶质,溶剂的质量,②所得溶液的质量和其中溶质,溶剂的质量.
①设稀硫酸中含硫酸(溶质)的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
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13g X
X=19.6g
稀硫酸中溶剂的质量=100g-19.6g=80.4g
②j设反应生成硫酸锌的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161
13g Y
Y=32.2g
所得溶液的质量=32.2g+80.4g=112.6g
其中溶质的质量就是硫酸锌的质量,即32.2g
溶剂的质量就是硫酸中含水的质量,即80.4g
希望我的回答能对你的学习有帮助!
锌和硫酸1:1反应,则100g硫酸中有0.2mol H2SO4,则19.6g溶质,80.4g溶剂
得含0.2mol ZnSO4 的溶液,则溶质0.2*161=32.2g,溶剂为13+100-0.2*2-32.2=80.4g,0.2*2为逸出的氢气质量
ZN+ H2SO4= ZNSO4+ H2
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13g x=19.6g y=32.2g z=0.4g①稀硫酸中溶质19.6g,溶剂的质量100-19.6=80.4,②所得溶液的质量100+13-0.4=112.6g和其中溶质19.6g,溶剂的质量93g。