某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H2SO4溶液VaL与PH=b的NaOH溶液VbL混合(1)若所得混合液为中性,且a=2,b=12,则Va:Vb是多少?(2)若所得混
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 12:23:14
![某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H2SO4溶液VaL与PH=b的NaOH溶液VbL混合(1)若所得混合液为中性,且a=2,b=12,则Va:Vb是多少?(2)若所得混](/uploads/image/z/13809787-43-7.jpg?t=%E6%9F%90%E6%B8%A9%E5%BA%A6%EF%BC%88t%E2%84%83%EF%BC%89%E6%97%B6%2C%E6%B5%8B%E5%BE%970.01mol%2FL%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84PH%3D11%2C%E5%88%99%E8%AF%A5%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%E6%B0%B4%E7%9A%84Kw%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F%E5%9C%A8%E6%AD%A4%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B.%E5%B0%86PH%3Da%E7%9A%84H2SO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2VaL%E4%B8%8EPH%3Db%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2VbL%E6%B7%B7%E5%90%88%EF%BC%881%EF%BC%89%E8%8B%A5%E6%89%80%E5%BE%97%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2%E4%B8%BA%E4%B8%AD%E6%80%A7%2C%E4%B8%94a%3D2%2Cb%3D12%2C%E5%88%99Va%EF%BC%9AVb%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F%EF%BC%882%EF%BC%89%E8%8B%A5%E6%89%80%E5%BE%97%E6%B7%B7)
某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H2SO4溶液VaL与PH=b的NaOH溶液VbL混合(1)若所得混合液为中性,且a=2,b=12,则Va:Vb是多少?(2)若所得混
某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H2SO4溶液VaL与PH=b的NaOH溶液VbL混合(1)若所得混合液为中性,且a=2,b=12,则Va:Vb是多少?(2)若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va:Vb是多少?(3)若所得混合液的PH=10,且a=2,b=12,则Va:Vb是多少?
某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H2SO4溶液VaL与PH=b的NaOH溶液VbL混合(1)若所得混合液为中性,且a=2,b=12,则Va:Vb是多少?(2)若所得混
因为c(OH-)=0.01mol,pH=11,所以c(H+)=10^-11,Kw=10^-13
(1)因为Kw=10^-13且混合液为中性,所以pH=12等价于pOH=1
即0.01*Va=0.1*Vb
所以Va:Vb=10:1
(2)因为Kw=10^-13且混合液为中性,则得
(10^-a)*Va={10^-[13-(12-a)}*Vb
所以Va:Vb=1:10
(3)因为Kw=10^-13且混合液为pH=10,则
(0.1*Vb-0.01*Va)/(Va+Vb)=0.001
所以Va:Vb=9:1
某温度(t℃)时,测得0.001mol/L的NaOH溶液的pH为12,则该温度下水的Kw= ,该温度比室温 (填“高”或“低”)某温度(t℃)时,测得0.001mol/L的NaOH溶液的pH为12,则该温度下水的Kw= ,该温度比室温 (填“高”或
已知co+h2o≒(可逆) co2+h2 △H=—41.kj/mol某温度下向容积为2L的密闭容器中充入2mol co和2molh2o 在t min时到达平衡,测得放出了32.8kj 热量 ,则t民内用h2表示的平均反应速率为_____ .由此可知在该温度
在温度为T度,压强为101KPa的条件下,某密闭容器中发生A(g)+aB(?)可逆符号4C(g)达到平衡,测得此时c(A)=0.2mol/L,压缩容器使压强增大到202KPa,第二次达到平衡时,测得c(A)=0.36mol/L,若继续压
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw=急
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数?
某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H2SO4溶液VaL与PH=b的NaOH溶液VbL混合(1)若所得混合液为中性,且a=2,b=12,则Va:Vb是多少?(2)若所得混
在某温度时,测得纯水中的氢离子浓度为2.4×10的-7次方mol/l,则氢氧根浓度
例3、某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为:
有关高中化学水溶液中的离子平衡的两道题……1、某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)×c(OH-)=10^-22,则该小组在该温度下测得0.1mol/L的NaOH
99摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,该温度下测得0.1MOL/L Na2A溶液的PH=699摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,该温度下测得0.1MOL/L Na2A溶液的PH=6.1.H2A在水溶液中的电离方程式为( )2.该温度下,将0.01mol/L H2A 溶液稀释20倍后,
某温度下测得二氧化碳气体的密度1.96g/L,则该温度时,1mol二氧化碳的体积是 需要具体的解题过程
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?2 在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合
某温度下测得0.052g氢气体积为0.585L,则该温度时1mol氢气的体积是?某温度下测得0.052g氢气体积为0.585L,则该温度时1mol氢气的体积是_____L,如测定时实际温度升高,则测定数值_______(填 偏大 偏小 或
某温度下测得KF和HF的混合溶液中c(K+)=0.06mol/L、c(HF)=0.01mol/L、c(F-)=0.0601moi/L,则该溶液pH=
化学等效平衡的题t℃时,将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)==x C(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变)剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol·L-1,请
水的离子积常数的问题,某温度时,测得0.01mol/l的NaOH浓度的pH为11,则该温度下水的离子积?
温度为T,压强为1.01×106Pa的条件下,某密闭容器内,下列反应达到化学平衡A(g)+B(g)温度为T,压强为1.01×106Pa的条件下,某密闭容器内,下列反应达到化学平衡A(g)+B(g)=3C,测得此时C(A)=0.022mol/L.压