一道化学题(关于镁铝和盐酸反应)在标准状况下进行甲乙丙三次实验,每次实验均取30mL相同浓度的盐酸,并加入同一种镁铝合金粉末,产生气体有关数据如下:实验序号 合金质量(mg)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 18:59:13
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一道化学题(关于镁铝和盐酸反应)在标准状况下进行甲乙丙三次实验,每次实验均取30mL相同浓度的盐酸,并加入同一种镁铝合金粉末,产生气体有关数据如下:实验序号 合金质量(mg)
一道化学题(关于镁铝和盐酸反应)
在标准状况下进行甲乙丙三次实验,每次实验均取30mL相同浓度的盐酸,并加入同一种镁铝合金粉末,产生气体
有关数据如下:
实验序号 合金质量(mg) 气体体积(ml)
甲 255 280
乙 385 336
丙 459 336
我知道丙是金属过量,但是怎么分析甲和乙呢?
一道化学题(关于镁铝和盐酸反应)在标准状况下进行甲乙丙三次实验,每次实验均取30mL相同浓度的盐酸,并加入同一种镁铝合金粉末,产生气体有关数据如下:实验序号 合金质量(mg)
这里只能求出 镁铝合金的各自所占多少以及盐酸的物质的量浓度为多少.
由题目可以看出,甲中合金并未过量,所以可以由此求出镁铝的质量分数.
可以知道 24mg镁生成22.4ml的氢气,27mg铝生成33.6ml的氢气,所以设镁的质量分数为X,则有
255·X/24·22.4+255(1—X)/27 ·33.6=280,求的镁的质量分数为47%,铝为53%.
而由已中可以看出此时金属过量,盐酸全部反应,336ml氢气对应有0.03mol氢离子,所以盐酸浓度为0.03/0.03=1mol/l
+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2.由图得到反应后有5.9克沉淀,即2.9gMg(OH)LZ仔细观察图之前都是盐酸在和混合物反映 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O MgO+