已知Mn2+在不同条件下,可被氧化为+4,+6,+7等不同价态,请推算氧化产物中锰元素的化合价为试写出有关的离子方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 19:08:35
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已知Mn2+在不同条件下,可被氧化为+4,+6,+7等不同价态,请推算氧化产物中锰元素的化合价为试写出有关的离子方程式
已知Mn2+在不同条件下,可被氧化为+4,+6,+7等不同价态,请推算氧化产物中锰元素的化合价为
试写出有关的离子方程式
已知Mn2+在不同条件下,可被氧化为+4,+6,+7等不同价态,请推算氧化产物中锰元素的化合价为试写出有关的离子方程式
你说的是这题吧:
由稀有气体元素Xe(氙)形成的一种共价化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性.将适量的XeO3投入30 mL Mn2+浓度为0.1 mol·L-1的水溶液中,刚好完全反应,放出的唯一气体是Xe单质,其在标准状况下的体积为56 mL,在反应过程中溶液的pH不断减小.
(1)已知Mn2+在不同条件下,可被氧化为+4、+6、+7等不同价态,依据题目所给出的数据推算氧化产物中锰元素的化合价为____________.
(2)试写出有关的离子方程式:________________.
(3)若将反应后的溶液稀释至90 mL,则稀释后溶液的pH为____________.
解析:(1)XeO3 —— Xe
设Mn2+升高了x价,根据电子得失守恒
故升高到+7价.
(2)溶液pH减小,有H+生成,H2O参加反应:5XeO3+6Mn2++9H2O=5Xe+6+18H+
(3)5XeO3+6Mn2++9H2O=5Xe+6+18H+
5 18
90×10-3·c(H+) mol
所以c(H+)=0.1 mol·L-1,
pH=-lgc(H+)=1.