讲100g盐酸溶液和足量的镁条反应,生成氢气0.8g求 (1)原盐酸溶液中溶质的质量分数 (2)所得溶液中溶质讲100g盐酸溶液和足量的镁条反应,生成氢气0.8g求(1)原盐酸溶液中溶质的质量分数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 09:53:04
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讲100g盐酸溶液和足量的镁条反应,生成氢气0.8g求 (1)原盐酸溶液中溶质的质量分数 (2)所得溶液中溶质讲100g盐酸溶液和足量的镁条反应,生成氢气0.8g求(1)原盐酸溶液中溶质的质量分数
讲100g盐酸溶液和足量的镁条反应,生成氢气0.8g求 (1)原盐酸溶液中溶质的质量分数 (2)所得溶液中溶质
讲100g盐酸溶液和足量的镁条反应,生成氢气0.8g求
(1)原盐酸溶液中溶质的质量分数
(2)所得溶液中溶质的质量分数
讲100g盐酸溶液和足量的镁条反应,生成氢气0.8g求 (1)原盐酸溶液中溶质的质量分数 (2)所得溶液中溶质讲100g盐酸溶液和足量的镁条反应,生成氢气0.8g求(1)原盐酸溶液中溶质的质量分数
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 73 95 2
x y z 0.8g
24/x=73/y=95/z=2/0.8g
x=9.6g y=29.2g z=38g
(1)原盐酸溶液中溶质的质量分数 29.2g/100g*100%=29.2%
(2)所得溶液中溶质的质量分数
38g/(29.2g+100g-0.8g)*100%=29.6%
讲100g盐酸溶液和足量的镁条反应,生成氢气0.8g求 (1)原盐酸溶液中溶质的质量分数 (2)所得溶液中溶质讲100g盐酸溶液和足量的镁条反应,生成氢气0.8g求(1)原盐酸溶液中溶质的质量分数
详细点(最好有公式)分解浓度质量为3.5%的过氧化氢溶液100g,则可得到氧气多少克 2.铁与盐酸反应生成氧化亚铁和氧气,现有稀盐酸溶液73g于足量铁反应生成0.2g氢气 则盐酸质量分数是多少
物质的量摩尔质量 6.5g锌与足量的盐酸溶液反应,生成____mol氢气.①6.5g锌与足量的盐酸溶液反应,生成____mol氢气.②0.1molCH4与氧气充分反应,生成____mol水,____CO2.③0.2单质Ax和1.2molB2完全反应,生成0.8
已知表面被氧化的镁条1.6G,放入100mL盐酸反应,固体全部溶解,在标准状况下生成氢气1.12L,讲溶解液稀释到200mL,求跟盐酸反应前镁的质量,生成的溶液的物质的量浓度时多少?
在100g纯碱溶液中加入104.4g稀盐酸,恰好完全反应,生成气体通入足量浓烧碱溶液中,烧碱溶液增重4.4g.(1)纯碱溶液的溶质质量分数(2)纯碱和盐酸反应后溶液中溶质的质量分数
[化学选择题]等质量的铝粉分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,生成的氢气分别为m1 g和m2 g,则m1和m2的关系等质量的铝粉分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,生成的氢气分别为m1 g和m2 g,则m1和m2的关
0.28g氧化钙和100mL0.2mol/L盐酸完全反应后.(1)通过计算说明溶液的酸碱性.(2)在上述溶液中加入足量的硝酸银溶液,可生成沉淀多少克?
100g稀硫酸跟足量的镁条反应,生成氢气0.4g,求稀硫酸的溶质质量分数和生成物的溶质质量分数
足量的镁、锌、铁,分别与73g盐酸溶液反应(HCl的质量为36.59g),生成氢气多少?
已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应,在标准状况下生成1.12L的氢气,求反应前被氧化的镁的质量
10.6g na2co3与足量稀盐酸完全反应后,得到4.4g co2和100g溶液,求稀盐酸中,溶质的质量分数
锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌,求6.5g含杂质20%的锌与足量盐酸反应,生成氢气多少g
锌镁混合物6.5g,与足量的稀盐酸反应,生成氢气质量多少
5.6g铁2.4g镁2.7g铝分别和足量盐酸反应 三者生成氢气的质量比是
100ml密度为1.02g/cm的盐酸(溶质的质量分数为6%)跟足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀多少克
20g锌和20g铝分别与100g7.3%的稀盐酸反应后生成氢气质量之比?20g的锌和20g铝与足量7.3%稀盐酸反应生氢气之比?
将100g稀盐酸欲足量铁粉反应,生成氢气0.4g求:①消耗铁粉的质量②稀盐酸中溶质的质量分数③反应后所得溶液中溶质的质量分数
取一定量的碳酸钠和硫酸钠混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016LCO2,然后加足量氢氧化钡溶液生成沉淀2.33g,求碳酸钠和硫酸钠的食量分别是多少