离子平衡A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)> c(OH-)D.0.1 m
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 11:45:22
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离子平衡A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)> c(OH-)D.0.1 m
离子平衡
A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)
C.0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)> c(OH-)
D.0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
增城的模拟,为啥选AC?C不是电荷不守恒吗?
离子平衡A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)> c(OH-)D.0.1 m
A 中pH=7说明c(OH-)=c(H+),而溶液满足电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),所以c(Cl-)=c(NH4+)
B pH=1说明c(H+)=0.1mol•L-1,pH=13说明c(OH-)=0.1mol•L-1,所以c(OH-)=c(H+)
C 硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4中,一个硫酸铵电离出2个铵根离子,虽然铵根离子水解,但是水解的程度不大,所以铵根离子的浓度大于硫酸根离子,但是电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)==2c(SO42—)+c(OH-),但是硫酸根离子带2个电荷,所以前面是2.
电荷守恒