NABIO3,PBO2等可检验MN2+的存在,为了确保检验结果的可靠性,操作时要做到:1:酸化时可用HNO3或或H2SO4,但不能用盐酸溶液;2:氧化剂必须是过量;试解释是为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 18:47:57
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NABIO3,PBO2等可检验MN2+的存在,为了确保检验结果的可靠性,操作时要做到:1:酸化时可用HNO3或或H2SO4,但不能用盐酸溶液;2:氧化剂必须是过量;试解释是为什么?
NABIO3,PBO2等可检验MN2+的存在,为了确保检验结果的可靠性,操作时要做到:
1:酸化时可用HNO3或或H2SO4,但不能用盐酸溶液;
2:氧化剂必须是过量;
试解释是为什么?
NABIO3,PBO2等可检验MN2+的存在,为了确保检验结果的可靠性,操作时要做到:1:酸化时可用HNO3或或H2SO4,但不能用盐酸溶液;2:氧化剂必须是过量;试解释是为什么?
怎么说呢,这个问题,恩,总的来看,我觉得啊,应该还是有点难度的,这个怎么说呢,恩,化学问题还是不错的.恩.
NABIO3,PBO2等可检验MN2+的存在,为了确保检验结果的可靠性,操作时要做到:1:酸化时可用HNO3或或H2SO4,但不能用盐酸溶液;2:氧化剂必须是过量;试解释是为什么?
双氧水的存在对NaBiO3和锰离子的反应有什么影响如题,二氧化锰中加硫酸和双氧水煮沸后为什么要充分除去双氧水才能用NaBiO3检验Mn2-离子?
PbO2+Mn2+ +(SO4)2- +H+ 的完整反应方程式
PbO2与NaBiO3氧化性相对强弱的判断,怎么设计实验
pbo2和nabio3氧化性为什么强
完成反应方程式 Mn2+ + NaBiO3 +H+
求KMnO4 PbO2 反应方程式和KMnO4 H2O2 反应方程式打错了,应该是Mn2+与PbO2的离子方程式
Mn2+ +PbO2 =MnO4- + Pb2+ 总反应式配平后氧化剂的化学计量系数
PbO2在什么条件下可以氧化Mn2+,反应的方程式是什么
NaBiO3事情氧化剂,在硝酸溶液中,可将Mn2+氧化为MnO-,请写出离子方程式,介质可否用盐酸,为什么
在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色,如果将HNO3改为盐酸,则不显示紫红色,写出这二者反应的离子方程式.为什么有5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2
检验稀硫酸中是否混有Mn2+ 可加入足量NaOH 为什么?
第一题:过二硫酸铵[(NH4)2S2O8] 是强氧化剂,可将Mn2+氧化为紫色的MnO4-,此反应在定性分析中用来检验Mn2+.但若试液中Mn2+浓度较高,将得到红褐色浑浊液,使鉴定反应失败.分析为什么?已知标准
询问Mn2+氧化为MnO4的几个方程式⒈Mn2+与PbO2是生成[Mn(H2O)6]3+还是MnO4-?为什么?⒉Mn2+与H5IO6的反应方程式?⒊Mn2+与(NH4)2S2O8在Ag+作为催化剂的情况下的分步反应方程式?
12.(1)在酸性溶液中PbO2,NaBiO3是强氧化剂,都能把Cl-氧化成Cl2,写出反应方程式.(2) 应在什么介质中制备PbO2,NaBiO3,写出反应方程式
PbO2.KMnO4.Cl2.FeCl3.Cu2+的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是A.Cu+2Fe3+=CU2+ + Fe2+B.10Cl- +2KMnO4- +16H+=2Mn2+ +5Cl2 +8H2OC.2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-D.5Pb2+ +2MnO4- +2H2O=5PbO2+2Mn2+ +4H+
已知标准电极电势PbO2/Pb2+为1.458V,而MnO4-/Mn2+为1.512V,为什么PbO2能将Mn2+氧化成MnO4-?
Mn2+与HNO3和NaBiO3会生成高锰酸钾吗?问题打错了.....不好意思,应该是高锰酸根!