C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-) >c(NH4+) >c(OH-) =c(H+)D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(Na2CO3) >c(C6H5ONa ) >c(NaOH )C是对的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 07:26:30
![C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-) >c(NH4+) >c(OH-) =c(H+)D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(Na2CO3) >c(C6H5ONa ) >c(NaOH )C是对的](/uploads/image/z/13117201-25-1.jpg?t=C%EF%BC%8ENH4HSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BB%B4%E5%8A%A0NaOH%E8%87%B3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%91%88%E4%B8%AD%E6%80%A7%EF%BC%9Ac%28Na%EF%BC%8B%29%EF%BC%9Ec%28SO42%EF%BC%8D%29+%EF%BC%9Ec%28NH4%EF%BC%8B%29+%EF%BC%9Ec%28OH%EF%BC%8D%29+%EF%BC%9Dc%28H%EF%BC%8B%29D%EF%BC%8EpH%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%9A%84CH3COONa%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E3%80%81C6H5ONa%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E3%80%81Na2CO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E3%80%81NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%9Ac%28CH3COONa%29%EF%BC%9Ec%28Na2CO3%29+%EF%BC%9Ec%28C6H5ONa+%29+%EF%BC%9Ec%28NaOH+%29C%E6%98%AF%E5%AF%B9%E7%9A%84)
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-) >c(NH4+) >c(OH-) =c(H+)D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(Na2CO3) >c(C6H5ONa ) >c(NaOH )C是对的
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:
c(Na+)>c(SO42-) >c(NH4+) >c(OH-) =c(H+)
D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:
c(CH3COONa)>c(Na2CO3) >c(C6H5ONa ) >c(NaOH )
C是对的 D是错的
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-) >c(NH4+) >c(OH-) =c(H+)D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(Na2CO3) >c(C6H5ONa ) >c(NaOH )C是对的
NH4HSO4溶液中因为有氢离子存在,呈酸性.假设加了2份的NaOH,Na+与SO4-结合生成中性盐,一分OH-和H+反应生成水,一分跟NH4+结合生成氨水成碱性.整体溶液既呈碱性.在从酸性到碱性的过程中,NaOH一定会有某一个值可以使溶液中性.
前三种是盐,强碱弱酸盐水解,阴离子(既酸根)结合水中H+,释放OH-使碱性.酸的酸性越强,其相应的盐的水解程度越小,释放的OH-越少,可以理解为其pH越靠近7.酸性:醋酸 > 碳酸 > 苯酚(这个应该理解吧~),因此,pH等,释放同样浓度的H+,酸根的酸性强的浓度越小,酸性弱的浓度越大,c(C6H5ONa )>c(Na2CO3) > c(CH3COONa)>c(NaOH )