化学平衡与速率1、两容器A和B,A恒压,B恒容,容积相等,起始时分别向AB通入体积比2:1的等量的SO2和O2,并达到平衡.问起始时两容器中的反应速率___较大;反应过程中的反应速率___较大.(说明原
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 15:02:21
![化学平衡与速率1、两容器A和B,A恒压,B恒容,容积相等,起始时分别向AB通入体积比2:1的等量的SO2和O2,并达到平衡.问起始时两容器中的反应速率___较大;反应过程中的反应速率___较大.(说明原](/uploads/image/z/12956194-10-4.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E4%B8%8E%E9%80%9F%E7%8E%871%E3%80%81%E4%B8%A4%E5%AE%B9%E5%99%A8A%E5%92%8CB%2CA%E6%81%92%E5%8E%8B%2CB%E6%81%92%E5%AE%B9%2C%E5%AE%B9%E7%A7%AF%E7%9B%B8%E7%AD%89%2C%E8%B5%B7%E5%A7%8B%E6%97%B6%E5%88%86%E5%88%AB%E5%90%91AB%E9%80%9A%E5%85%A5%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%AF%942%EF%BC%9A1%E7%9A%84%E7%AD%89%E9%87%8F%E7%9A%84SO2%E5%92%8CO2%2C%E5%B9%B6%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1.%E9%97%AE%E8%B5%B7%E5%A7%8B%E6%97%B6%E4%B8%A4%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87___%E8%BE%83%E5%A4%A7%EF%BC%9B%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%AD%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87___%E8%BE%83%E5%A4%A7.%EF%BC%88%E8%AF%B4%E6%98%8E%E5%8E%9F)
化学平衡与速率1、两容器A和B,A恒压,B恒容,容积相等,起始时分别向AB通入体积比2:1的等量的SO2和O2,并达到平衡.问起始时两容器中的反应速率___较大;反应过程中的反应速率___较大.(说明原
化学平衡与速率
1、两容器A和B,A恒压,B恒容,容积相等,起始时分别向AB通入体积比2:1的等量的SO2和O2,并达到平衡.问起始时两容器中的反应速率___较大;反应过程中的反应速率___较大.(说明原因)
2、某温度下,在容积固定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)===2Q(g).平衡时,各物质的浓度比为A:B:C=1:1:2,保持温度不变,以1:1:2的体积比再充入A、B、Q,则下列说法正确的是:
A、刚充入的反应速率V正减少,V逆增大
B、达到新的平衡时,反应混合物中AB的物质的量分数增加
C、达到新的平衡时,ABQ浓度之比仍为1:1:2
D、达到新的平衡过程中,体系压强先增大,后逐渐减小
3、将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里,产生H2的速率与时间的关系如图(可惜不能显示出来),在下列因素中:
1.盐酸的浓度 2.镁带的表面积 3.溶液的浓度 4.氢气的压强 5.氯离子浓度
影响反应速率的因素有_________
解释图中速率增大段AB形成的原因_________
解释图中速率到达最大值后速率逐渐减小段的原因_________
化学平衡与速率1、两容器A和B,A恒压,B恒容,容积相等,起始时分别向AB通入体积比2:1的等量的SO2和O2,并达到平衡.问起始时两容器中的反应速率___较大;反应过程中的反应速率___较大.(说明原
1.起始时速率相等.因所有条件都一样,速率也一样.反应过程中恒压容器中速率快.因这是一个等体积气体反应,恒压时体积会减小,浓度相对恒容的要大,所以速率快.
2.D.
A.速率都增大
B.此操作相当于加压,平衡向正反应移动.Q体积分数增大.
C.因平衡发生移动,比值变化.若是恒压,平衡不移动,则不变.
D.刚充入时,压强增大,因平衡向右移动,分子数减少,压强减小.
3.影响因素:123
AB增大是因为该反应放热,温度上升,速率增大.
过B后是因为盐酸浓度减小太多,浓度的影响超过了温度的影响,所以速率减小.