为什么电解硫酸铜的时候要加浓硫酸?1L:怎么可能生成沉淀?一边出铜一边氧气,溶液ph一直降低,不加硫酸溶液最后都是酸性的。2L:溶液永远都是中性的。出氧气的时候就有氢离子生成了
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 00:32:18
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为什么电解硫酸铜的时候要加浓硫酸?1L:怎么可能生成沉淀?一边出铜一边氧气,溶液ph一直降低,不加硫酸溶液最后都是酸性的。2L:溶液永远都是中性的。出氧气的时候就有氢离子生成了
为什么电解硫酸铜的时候要加浓硫酸?
1L:怎么可能生成沉淀?一边出铜一边氧气,溶液ph一直降低,不加硫酸溶液最后都是酸性的。2L:溶液永远都是中性的。出氧气的时候就有氢离子生成了,硫酸那部分氢根本没反应,怎么会需要补充氢?
为什么电解硫酸铜的时候要加浓硫酸?1L:怎么可能生成沉淀?一边出铜一边氧气,溶液ph一直降低,不加硫酸溶液最后都是酸性的。2L:溶液永远都是中性的。出氧气的时候就有氢离子生成了
我是这样认为的.
阴极:Cu2+ + 2e- = Cu 阳极:2H2O - 4e- = 4H+ + O2 铜一直在被还原(由Cu2+变为Cu),所以铜的浓度会减小.而溶液要保持阴阳离子相等,就要不断地由硫酸来提供H+ 同时出来O2.
控制溶液的PH值,防止有沉淀生成。
我认为一楼说的不对 体系永远是阴阳离子带电子总数守恒是零。补充浓硫酸应该是因为要一直铜离子水解吧。想想也知道,就算你不加浓硫酸,溶液怎么可能过一会儿就阳离子不够了呢 看看反应式吧 是生成足够的氢离子啊
开始时,加硫酸,是为了抑制硫酸铜的水解;电解过程中,就不用加硫酸了,反应中有硫酸生成。
铜离子是弱碱阳离子,会水解,加硫酸,抑制水解,让铜更好的电解。
为什么电解硫酸铜的时候要加浓硫酸?1L:怎么可能生成沉淀?一边出铜一边氧气,溶液ph一直降低,不加硫酸溶液最后都是酸性的。2L:溶液永远都是中性的。出氧气的时候就有氢离子生成了
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