怎么理解:若是从不同方向建立的等效平衡,物质的转化率一定不同.如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g),若起始时充入2molE,达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%,则E的转
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 18:09:03
![怎么理解:若是从不同方向建立的等效平衡,物质的转化率一定不同.如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g),若起始时充入2molE,达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%,则E的转](/uploads/image/z/12401134-70-4.jpg?t=%E6%80%8E%E4%B9%88%E7%90%86%E8%A7%A3%3A%E8%8B%A5%E6%98%AF%E4%BB%8E%E4%B8%8D%E5%90%8C%E6%96%B9%E5%90%91%E5%BB%BA%E7%AB%8B%E7%9A%84%E7%AD%89%E6%95%88%E5%B9%B3%E8%A1%A1%2C%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%E4%B8%80%E5%AE%9A%E4%B8%8D%E5%90%8C.%E5%A6%82%E5%9C%A8%E6%9F%90%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%9A%E5%AE%B9%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%8F%8D%E5%BA%942M%28g%29%2B+N%28g%29%3D2E%28g%29%2C%E8%8B%A5%E8%B5%B7%E5%A7%8B%E6%97%B6%E5%85%85%E5%85%A52molE%2C%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E6%AF%94%E8%B5%B7%E5%A7%8B%E6%97%B6%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E4%BA%8620%25%2C%E5%88%99E%E7%9A%84%E8%BD%AC)
怎么理解:若是从不同方向建立的等效平衡,物质的转化率一定不同.如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g),若起始时充入2molE,达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%,则E的转
怎么理解:若是从不同方向建立的等效平衡,物质的转化率一定不同.
如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g),若起始时充入2molE,达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%,则E的转化率是40%(为什么不是80%);若开始时充入2molM和1molN,达到平衡后,M的转化率是60%(60%怎么求呢).
怎么理解:若是从不同方向建立的等效平衡,物质的转化率一定不同.如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g),若起始时充入2molE,达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%,则E的转
转化率与初始浓度有关.不同物质(M,E)同一过程的转化率不同;同一物质不同过程 (M或E)的转化率也不相同(见下例).
平衡常数与初始浓度无关.
对于2M(g)+N(g)=2E(g)
1、设E分解了2x mol,则M增加2 x mol,N增加x mol,
平衡时体系总摩尔数n2=(2-2x)+2x+x=2+x mol
由(p2/p1)=(n2/n1)得
n2=1.2*n1=1.2*2=2+x,x=0.4mol
E的转化率=2x/2=0.4=40%
2、由1得反应的平衡常数
K=(0.6)^2/(0.4)^3
设M分解了2ymol,则N分解了ymol,E增加2y mol,
平衡时体系总摩尔数n2=(2-2y)+(1-y)+2y=3-y mol
则K=(2y)^2/4(1-y)^3=(0.6)^2/(0.4)^3
y/(1-y)=0.6/0.4 ,y=0.6
M的转化率=2*0.6/2=0.6=60%