有关溶液pH的计算(此类题的规律) 大家看看我分析的有没有道理.有关溶液pH的计算(此类题的规律)a)强酸pH=a 加水稀释10^n倍 则pH=a+nb)弱酸pH=a 加水稀释10^n倍 则a<pH<a+nc)强碱pH=b 加水稀释
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 18:03:12
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有关溶液pH的计算(此类题的规律) 大家看看我分析的有没有道理.有关溶液pH的计算(此类题的规律)a)强酸pH=a 加水稀释10^n倍 则pH=a+nb)弱酸pH=a 加水稀释10^n倍 则a<pH<a+nc)强碱pH=b 加水稀释
有关溶液pH的计算(此类题的规律) 大家看看我分析的有没有道理.
有关溶液pH的计算(此类题的规律)
a)强酸pH=a 加水稀释10^n倍 则pH=a+n
b)弱酸pH=a 加水稀释10^n倍 则a<pH<a+n
c)强碱pH=b 加水稀释10^n倍 则pH=b-n
d)弱碱pH=b 加水稀释10^n倍 则b-n>pH>b
▲注:酸碱溶液无限稀释时,pH只能约等于或接近与7,
酸溶液的pH不能大于7,碱溶液的pH不能小于7
我想知道当溶液被无限稀释时,溶液的PH被什么不符合以上四条计算公式、
是否是因为以上四条计算公式都是建立在溶液本身是强碱或强酸溶液,大量的氢离子或氢氧根,极大的抑制了本来已经很微弱的水的电离.所以,在稀释倍数很小的情况下.溶液中仍然存在比较大的氢离子或氢氧根的浓度,这些氢离子或氢氧根虽然被稀释但仍然起到极大抑制水的电离的效果、所以在以上范围内这些结论是可被计算的.
当溶液被无限稀释,溶液中的氢离子或氢氧根已经不能起到抑制水的电离的效果.从而导致溶液中的水的电离比较接近正常情况.即中性.
有关溶液pH的计算(此类题的规律) 大家看看我分析的有没有道理.有关溶液pH的计算(此类题的规律)a)强酸pH=a 加水稀释10^n倍 则pH=a+nb)弱酸pH=a 加水稀释10^n倍 则a<pH<a+nc)强碱pH=b 加水稀释
当氢离子浓度接近中性时,水电离产生的氢离子就不能忽视啦.