已知:①SO2中S元素的化合价+4价,既可以升高为+6价,又可以降低为0价,因此,SO2既体现了氧化性又体现了还原性.SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应:SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4(其中X2表示Cl2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 01:12:20
![已知:①SO2中S元素的化合价+4价,既可以升高为+6价,又可以降低为0价,因此,SO2既体现了氧化性又体现了还原性.SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应:SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4(其中X2表示Cl2](/uploads/image/z/12283969-49-9.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%EF%BC%9A%E2%91%A0SO2%E4%B8%ADS%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7%2B4%E4%BB%B7%2C%E6%97%A2%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E5%8D%87%E9%AB%98%E4%B8%BA%2B6%E4%BB%B7%2C%E5%8F%88%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E9%99%8D%E4%BD%8E%E4%B8%BA0%E4%BB%B7%2C%E5%9B%A0%E6%AD%A4%2CSO2%E6%97%A2%E4%BD%93%E7%8E%B0%E4%BA%86%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%80%A7%E5%8F%88%E4%BD%93%E7%8E%B0%E4%BA%86%E8%BF%98%E5%8E%9F%E6%80%A7.SO2%E8%83%BD%E4%B8%8E%E6%B0%AF%E6%B0%B4%E3%80%81%E6%BA%B4%E6%B0%B4%E3%80%81%E7%A2%98%E6%B0%B4%E7%AD%89%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%A6%82%E4%B8%8B%E7%B1%BB%E5%9E%8B%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9ASO2%2BX2%2B2H2O%3D2HX%2BH2SO4%EF%BC%88%E5%85%B6%E4%B8%ADX2%E8%A1%A8%E7%A4%BACl2)
已知:①SO2中S元素的化合价+4价,既可以升高为+6价,又可以降低为0价,因此,SO2既体现了氧化性又体现了还原性.SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应:SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4(其中X2表示Cl2
已知:①SO2中S元素的化合价+4价,既可以升高为+6价,又可以降低为0价,
因此,SO2既体现了氧化性又体现了还原性.SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应:SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4(其中X2表示Cl2、Br2或I2);
②SO2¬具有漂白性:SO2能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质,该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质.但SO2不能漂白酸碱指示剂.
试根据以上信息,回答下列问题:(9分)
(1)二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了 ( )
(A)SO2的漂白性 (B)溴的挥发性 (C)SO2的氧化性 (D)溴的氧化性
(2)将二氧化硫通入品红溶液,可以看到溶液 ,这体现了二氧化硫的 性;将氯气通入另一份品红溶液,可以看到溶液 ,这是因为
.
(3)若在相同状况下,将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液,可观察到品红溶液( )
(A)立刻褪色 (B)慢慢褪色 (C)先褪色,后复原 (D)颜色不褪
(4)产生(3)中现象的原因是 (用离子方程式表示)怎样用实验证明发生了该反应(我着急用,)
已知:①SO2中S元素的化合价+4价,既可以升高为+6价,又可以降低为0价,因此,SO2既体现了氧化性又体现了还原性.SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应:SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4(其中X2表示Cl2
(1)(D)溴的氧化性
(2)褪色,漂白性;褪色,氯气也有漂白性(与水反应生成HClO,漂白不可复原),但不同于SO2
(3)(C)先褪色,后复原
(4)SO2 +Cl2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Cl-