将Fe和Al按一定的质量比组成合金.(1)取一定量的该合金,向其中加入足量NaOH溶液,生成气体nL(标准状况),则反应的离子方程式是 ,合金中Al的物质的量是 .(2)另取相同质量的该合金,向其
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 21:19:33
![将Fe和Al按一定的质量比组成合金.(1)取一定量的该合金,向其中加入足量NaOH溶液,生成气体nL(标准状况),则反应的离子方程式是 ,合金中Al的物质的量是 .(2)另取相同质量的该合金,向其](/uploads/image/z/12234379-67-9.jpg?t=%E5%B0%86Fe%E5%92%8CAl%E6%8C%89%E4%B8%80%E5%AE%9A%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%AF%94%E7%BB%84%E6%88%90%E5%90%88%E9%87%91.%EF%BC%881%EF%BC%89%E5%8F%96%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E8%AF%A5%E5%90%88%E9%87%91%2C%E5%90%91%E5%85%B6%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8FNaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%94%E4%BD%93nL%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%EF%BC%89%2C%E5%88%99%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E6%98%AF+%2C%E5%90%88%E9%87%91%E4%B8%ADAl%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%98%AF+.%EF%BC%882%EF%BC%89%E5%8F%A6%E5%8F%96%E7%9B%B8%E5%90%8C%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84%E8%AF%A5%E5%90%88%E9%87%91%2C%E5%90%91%E5%85%B6)
将Fe和Al按一定的质量比组成合金.(1)取一定量的该合金,向其中加入足量NaOH溶液,生成气体nL(标准状况),则反应的离子方程式是 ,合金中Al的物质的量是 .(2)另取相同质量的该合金,向其
将Fe和Al按一定的质量比组成合金.
(1)取一定量的该合金,向其中加入足量NaOH溶液,生成气体nL(标准状况),则反应的离子方程式是 ,合金中Al的物质的量是 .
(2)另取相同质量的该合金,向其中加入足量稀硫酸,合金全部溶解,生成气体mL(标准状况),则反应中转移电子的物质的量是 ,合金中Fe的质量是 .
(3)向(2)所得溶液中加入过量NaOH溶液,将产生的沉淀过滤,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,该固体质量和原合金的质量相等,则原合金中铝的质量分数是 .
将Fe和Al按一定的质量比组成合金.(1)取一定量的该合金,向其中加入足量NaOH溶液,生成气体nL(标准状况),则反应的离子方程式是 ,合金中Al的物质的量是 .(2)另取相同质量的该合金,向其
(1)离子方程式:2Al +2OH- +6H2O = 2[Al (OH) 4] -+3H2↑,铝的物质的量为:n/33.6mol
与氢氧化钠反应的仅有铝.
(2)转移电子的物质的量为:m/11.2mol;合金中铁的质量为56*(m-n)/22.4g
铝和铁都与稀硫酸反应.又2Al +6H+=2Al3++3H2↑由(1)可知相同质量的铝与强酸强碱反应产生气体体积相同,故(m-n)L为铁与稀硫酸反应产生的气体:Fe+2H+=Fe2++H2↑
(3) 30%
氧化铁的质量=生成它的铁的质量和铝的质量.故铝的质量分数也即氧化铁中氧的质量分数.