高锰化钾与盐酸反应中有多少克HCL被氧化计算过程
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 13:04:47
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高锰化钾与盐酸反应中有多少克HCL被氧化计算过程
高锰化钾与盐酸反应中有多少克HCL被氧化计算过程
高锰化钾与盐酸反应中有多少克HCL被氧化计算过程
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
反应中:Cl 的化合价 ﹣1→0 失去1个电子 (氧化)
Mn的化合价﹢7→﹢2得到5个电子(还原)
其他的化合价都没有变化.Mn有2个原子发生了变化,需要得到10个电子,这里只有Cl能提供电子,所以需要10个Cl原子.这样来看与2个KMn4反应需要10个电子,就是需要10个HCl,这样看反应中16个HCl只有10个被氧化,另外6个只是起到酸的作用,没有被氧化.这一点要特别注意!计算时就用10个HCl而不是16!
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
KMnO4的Mn的化合价﹢7→MnCl2的Mn的化合价﹢2,得到5个电子(还原),按化学计量来算,2mol KMnO4得到10mol电子,变成二价的Mn。氧化还原反应中得失电子相等,所以负一价Cl→零价Cl,失去10mol电子,则有10mol HCl被氧化。然后在计算HCl的质量。
简单点的话,看...
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2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
KMnO4的Mn的化合价﹢7→MnCl2的Mn的化合价﹢2,得到5个电子(还原),按化学计量来算,2mol KMnO4得到10mol电子,变成二价的Mn。氧化还原反应中得失电子相等,所以负一价Cl→零价Cl,失去10mol电子,则有10mol HCl被氧化。然后在计算HCl的质量。
简单点的话,看化学方程式,按化学计量来算,产物中有2mol KCl,2mol MnCl2,也就是一共有6mol的Cl离子,这Cl离子来自中HCl的Cl离子,也就是有6mol的HCl的Cl离子的物质的量没有变,10mol-6mol=10mol的HCl被氧化。
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