为什么在金属与酸反应中,等质量的金属的相对分子质量越小,产生的氢气越多?如题.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 07:04:20
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为什么在金属与酸反应中,等质量的金属的相对分子质量越小,产生的氢气越多?如题.
为什么在金属与酸反应中,等质量的金属的相对分子质量越小,产生的氢气越多?
如题.
为什么在金属与酸反应中,等质量的金属的相对分子质量越小,产生的氢气越多?如题.
不对;不是按相对分子质量来算的,是按置换后金属离子的价位来算的.价位高置换的氢气就越多【准确地说:是等质量的金属的相对分子质量除以金属元素化合价数的值越小,产生的氢气越多】例如:1克钠和1克铝与足量的稀盐酸反应:
2Na+2HCl=2NaCl+H2(气体)
2*23 2
1g x
2*23/2=1g/x
x=0.0435g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(气体)
2*27 6
1g y
2*27/6=1g/y
y=0.1111g
所以等质量的钠与铝与足量的酸反应,应该比较:23/2:27/3=11.5:9 ,即等质量的钠与铝与足量的酸反应,铝产生的氢气越多.
看他们的反映方程式,如果方程式相同的话,等质量分子质量小,这有的话他相对的摩尔量就更多,故氢气就多
等质量的金属的相对分子质量越小,金属的物质的量就越多,产生的氢气越多
n=m/M ,m相等,M越小,n越大,相当于转移的电子数越多。所以生成的氢气也就越多啦
好,假设生成二价物质,去1g金属,金属M的相对分子质量为M‘,生成氢气的质量为m
看下方程式M+2HCl=MCl2+H2
M ’ 2
1 m
m=2/M ‘
如果是生成三价物质的话,m=3/M’,这...
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好,假设生成二价物质,去1g金属,金属M的相对分子质量为M‘,生成氢气的质量为m
看下方程式M+2HCl=MCl2+H2
M ’ 2
1 m
m=2/M ‘
如果是生成三价物质的话,m=3/M’,这样算出来,是Al>Mg,但是对于生成物是同价态的金属来说,这句话是对的
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