将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2,则此混合物组成可能A.铁和锌B铁和铜C镁和铝D镁和锌详细的思路,谢谢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 17:50:43
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将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2,则此混合物组成可能A.铁和锌B铁和铜C镁和铝D镁和锌详细的思路,谢谢
将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2,则此混合物组成可能
A.铁和锌
B铁和铜
C镁和铝
D镁和锌
详细的思路,谢谢
将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2,则此混合物组成可能A.铁和锌B铁和铜C镁和铝D镁和锌详细的思路,谢谢
解析:我们设金属为M,其相对原子质量是m,先假设是+2价的,则有:
M+H2SO4===MSO4+H2↑
m------------------------2g
13-----------------------1g
解得m=26
所以两种金属的平均相对原子质量如果可能是26就满足条件了,也就是说,只要金属的原子量一个比26大,一个比26小就可以,还有一种可能就是一个比26小,另一个不和酸反应
所以
A错(铁56,锌65)
B错(铁56,铜不反应)
C错[镁24,铝折合成+2价就是27×(2/3)=18]
D正确(镁24,锌65)
思路:用极端假设法,就是假设都是13克都是铁,然后计算能生成氢气多少克
然后假设13克都是锌,然后都是镁,铝,分别计算能生成氢气多少克,铜和盐酸不反应所以不计算。
然后因为是两种混合,所以一种情况是两种金属一种生成的氢气质量大于1克,一种小于1克,那么这种符合。
还有一种就是一种生成氢气质量大于1克,然后另一种不反应不生成H2,也符合。
然后即可选择出答案。...
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思路:用极端假设法,就是假设都是13克都是铁,然后计算能生成氢气多少克
然后假设13克都是锌,然后都是镁,铝,分别计算能生成氢气多少克,铜和盐酸不反应所以不计算。
然后因为是两种混合,所以一种情况是两种金属一种生成的氢气质量大于1克,一种小于1克,那么这种符合。
还有一种就是一种生成氢气质量大于1克,然后另一种不反应不生成H2,也符合。
然后即可选择出答案。
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