悬赏! 高中化学电离平衡再一定温度下.有有A.盐酸 B.硫酸 C.醋酸1.三种酸物质的量浓度相同.C(H+) 由大到小的顺序2.同体积同物质的量浓度的三种酸.中和NAOH的能力由大到小3.三者 C(H+)相同时,物
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 05:02:25
![悬赏! 高中化学电离平衡再一定温度下.有有A.盐酸 B.硫酸 C.醋酸1.三种酸物质的量浓度相同.C(H+) 由大到小的顺序2.同体积同物质的量浓度的三种酸.中和NAOH的能力由大到小3.三者 C(H+)相同时,物](/uploads/image/z/10756132-52-2.jpg?t=%E6%82%AC%E8%B5%8F%21+%E9%AB%98%E4%B8%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%86%8D%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B.%E6%9C%89%E6%9C%89A.%E7%9B%90%E9%85%B8+B.%E7%A1%AB%E9%85%B8+C.%E9%86%8B%E9%85%B81.%E4%B8%89%E7%A7%8D%E9%85%B8%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9B%B8%E5%90%8C.C%28H%2B%29+%E7%94%B1%E5%A4%A7%E5%88%B0%E5%B0%8F%E7%9A%84%E9%A1%BA%E5%BA%8F2.%E5%90%8C%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%90%8C%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E4%B8%89%E7%A7%8D%E9%85%B8.%E4%B8%AD%E5%92%8CNAOH%E7%9A%84%E8%83%BD%E5%8A%9B%E7%94%B1%E5%A4%A7%E5%88%B0%E5%B0%8F3.%E4%B8%89%E8%80%85+C%28H%2B%29%E7%9B%B8%E5%90%8C%E6%97%B6%2C%E7%89%A9)
悬赏! 高中化学电离平衡再一定温度下.有有A.盐酸 B.硫酸 C.醋酸1.三种酸物质的量浓度相同.C(H+) 由大到小的顺序2.同体积同物质的量浓度的三种酸.中和NAOH的能力由大到小3.三者 C(H+)相同时,物
悬赏! 高中化学电离平衡
再一定温度下.有有A.盐酸 B.硫酸 C.醋酸
1.三种酸物质的量浓度相同.C(H+) 由大到小的顺序
2.同体积同物质的量浓度的三种酸.中和NAOH的能力由大到小
3.三者 C(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序
4.三者C(H+)相同且体积相同.放入足量的 ZN ,相同状况下产生气体由大到小 的顺序
5.C(H+)相同体积相同.放入等量的锌,所需时间长短
要详细解答的
都说详细解答咯.答案谁没有啊.只给我个答案我还问来干什么.50分可不能白给啊!
悬赏! 高中化学电离平衡再一定温度下.有有A.盐酸 B.硫酸 C.醋酸1.三种酸物质的量浓度相同.C(H+) 由大到小的顺序2.同体积同物质的量浓度的三种酸.中和NAOH的能力由大到小3.三者 C(H+)相同时,物
楼上的有些应该算错了..
再一定温度下.有A.盐酸 B.硫酸 C.醋酸
1.三种酸物质的量浓度相同.C(H+) 由大到小的顺序
设它们的浓度都是C,盐酸HCl是一元强酸,完全电离,氢离子浓度等于C;硫酸H2SO4是二元强酸,电离出的氢离子浓度是2C;醋酸是一元弱酸,弱电解质,电离出的氢离子浓度小于C,所以三者氢离子浓度是B>A>C
2.同体积同物质的量浓度的三种酸.中和NAOH的能力由大到小
三种酸的体积与浓度都相同,就是它们的物质的量都是相同了,设三者的物质的量都是amol,则 HCl--NaOH,需要amolNaOH
H2SO4 -- 2NaOH,需2amolNaOH
HAc---NaOH,需amol氢氧化钠,所以是 B>A=C
3.三者 C(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序
先比较盐酸与醋酸,盐酸是强酸,醋酸是弱酸,要电离得到同浓度的氢离子,因为醋酸是不完全电离的,所以醋酸的浓度比盐酸要大,就是C>A
现在比较盐酸与硫酸,二者都是强酸,要得到相同浓度的氢离子,硫酸的浓度只要盐酸的一半,因为硫酸是二元酸,盐酸是一元酸,即BA>B
4.三者C(H+)相同且体积相同.放入足量的 ZN ,相同状况下产生气体由大到小 的顺序
放入足量的锌时,产生的气体(就是氢气)的体积只由氢离子的物质的量决定,盐酸与硫酸都是强酸,是完成电离的,氢离子浓度与溶液体积都相同,所以这两者中氢离子的物质的量是相同的,产生的氢气体积必相同.而醋酸是弱酸,还有一部分氢离子未电离,随着反应的进行,氢离子不断电离,最终所能得到的氢离子的总物质的量要超过盐酸和硫酸,所以产生的气体是最多的.综上,本题: C>A=B
5.C(H+)相同体积相同.放入等量的锌,所需时间长短
氢离子浓度相同,刚开始时,三者反应速率相同,但在盐酸与硫酸中,由于这两者是强电离质,氢离子已经是完全电离出来了,随着反应的进行,氢离子浓度降低,速率变慢,这两者所需时间相同.而醋酸呢,随着反应的进行,且因为反应是放热的,促进醋酸的电离,氢离子浓度不会那么快减少,所需的时间会多一些.综上.本题 C
1.B>A>C
2.B>A>C
3.C>A>B
4.C>B>A(注:硫酸的第二个氢的Ka=1*10^-7,并不能完全电离,其电离常数甚至小于亚硫酸的第一个氢。不过高中教材把硫酸的两个氢都当成完全电离的,可能是降低难度吧。)
5.C>B>A