在某温度下,CuSO4溶液的质量分数为16.7%,进行电解.在阴极析出的金属不再增加时立即停止电解.此时阳极共收到气体5.6L气体(标况下),并得到无色溶液,该溶液密度为1.07g/mL,求电解后溶液的质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 21:28:58
![在某温度下,CuSO4溶液的质量分数为16.7%,进行电解.在阴极析出的金属不再增加时立即停止电解.此时阳极共收到气体5.6L气体(标况下),并得到无色溶液,该溶液密度为1.07g/mL,求电解后溶液的质](/uploads/image/z/10412883-27-3.jpg?t=%E5%9C%A8%E6%9F%90%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2CCuSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA16.7%25%2C%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E7%94%B5%E8%A7%A3.%E5%9C%A8%E9%98%B4%E6%9E%81%E6%9E%90%E5%87%BA%E7%9A%84%E9%87%91%E5%B1%9E%E4%B8%8D%E5%86%8D%E5%A2%9E%E5%8A%A0%E6%97%B6%E7%AB%8B%E5%8D%B3%E5%81%9C%E6%AD%A2%E7%94%B5%E8%A7%A3.%E6%AD%A4%E6%97%B6%E9%98%B3%E6%9E%81%E5%85%B1%E6%94%B6%E5%88%B0%E6%B0%94%E4%BD%935.6L%E6%B0%94%E4%BD%93%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%86%B5%E4%B8%8B%EF%BC%89%2C%E5%B9%B6%E5%BE%97%E5%88%B0%E6%97%A0%E8%89%B2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E8%AF%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.07g%2FmL%2C%E6%B1%82%E7%94%B5%E8%A7%A3%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E8%B4%A8)
在某温度下,CuSO4溶液的质量分数为16.7%,进行电解.在阴极析出的金属不再增加时立即停止电解.此时阳极共收到气体5.6L气体(标况下),并得到无色溶液,该溶液密度为1.07g/mL,求电解后溶液的质
在某温度下,CuSO4溶液的质量分数为16.7%,进行电解.在阴极析出的金属不再增加时立即停止电解.此时阳极共收到气体5.6L气体(标况下),并得到无色溶液,该溶液密度为1.07g/mL,求电解后溶液的质量分数和物质的量浓度.
在某温度下,CuSO4溶液的质量分数为16.7%,进行电解.在阴极析出的金属不再增加时立即停止电解.此时阳极共收到气体5.6L气体(标况下),并得到无色溶液,该溶液密度为1.07g/mL,求电解后溶液的质
根据题意可知,电解后溶液为H2SO4溶液,阳极收到的气体是O2(质量为8g),阴极析出金属是Cu,电解反应总方程:2CuSO4 + 2H2O=2H2SO4 + 2Cu↓+ O2↑,
两电极发生电极反应为:
阳极:2H2O —→4H+ + O2↑ + 4e-
22.4 4
5.6L n(e-)=1mol
根据电子守恒则:
阴极:2Cu2+ + 4e- —→2Cu
2 4 2×64
n 1mol m(Cu) n=0.5mol m(Cu)=32g
所以原溶液中含0.5molCuSO4,则原溶液质量为:0.5mol×160g/mol÷16.7%=479g
根据反应前后质量守恒,则电解后溶液的质量:(479-8-32)g=439g
溶液体积(V)=439g÷1.07g/ml=410ml=0.41L
SO42-守恒,则电解后溶液中的溶质H2SO4,物质的量为0.5mol,质量49g
所以电解后溶液的质量分数:49g÷439g×100%=11.2%
物质的量浓度:0.5mol÷0.41L=1.22mol/L
希望我的解题符合你的所需.(别忘给分,◎_◎)