2.8g铁和100mL稀硫酸恰好完全反应,反应前后溶液体积的变化忽略不计,求1产生的气体在标准状况下的体积2反应完全后,所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度3稀硫酸的物质的量浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 20:54:24
![2.8g铁和100mL稀硫酸恰好完全反应,反应前后溶液体积的变化忽略不计,求1产生的气体在标准状况下的体积2反应完全后,所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度3稀硫酸的物质的量浓度](/uploads/image/z/10146490-34-0.jpg?t=2.8g%E9%93%81%E5%92%8C100mL%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%89%8D%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E5%8F%98%E5%8C%96%E5%BF%BD%E7%95%A5%E4%B8%8D%E8%AE%A1%2C%E6%B1%821%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF2%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%90%8E%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E4%BA%9A%E9%93%81%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A63%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6)
2.8g铁和100mL稀硫酸恰好完全反应,反应前后溶液体积的变化忽略不计,求1产生的气体在标准状况下的体积2反应完全后,所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度3稀硫酸的物质的量浓度
2.8g铁和100mL稀硫酸恰好完全反应,反应前后溶液体积的变化忽略不计,求
1产生的气体在标准状况下的体积
2反应完全后,所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度
3稀硫酸的物质的量浓度
2.8g铁和100mL稀硫酸恰好完全反应,反应前后溶液体积的变化忽略不计,求1产生的气体在标准状况下的体积2反应完全后,所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度3稀硫酸的物质的量浓度
Fe和H2的比例为1:1(写化学方程式可知)
2.8g铁是0.05mol,则H2也为0.05mol,体积为0.05*22.4=1.12L
亚铁离子也为0.05mol再除以0.1L=0.5mol/L
硫酸的物质的量与H2物质的量相同也为0.05mol,所以硫酸的浓度也为0.5mol/L
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
反应恰好完全,则 n(H2)=n(Fe)=2.8/56=0.05mol
V(H2)=0.05*22.4=1.12L
c(Fe2+)=0.05/0.1=0.5mol/L
n(H2SO4)=n(Fe)=0.05mol ,c(H2SO4)=0.05/0.1=0.5mol/L
2.8g铁与100mL稀硫酸恰好完全反应,反应前后溶液的变化不计.(1)产生的气体在
1.02g氧化铝放入100ml稀硫酸中 恰好完全反应 求稀硫酸物质的量浓度
2.8g铁和100mL稀硫酸恰好完全反应,反应前后溶液体积的变化忽略不计,求1产生的气体在标准状况下的体积2反应完全后,所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度3稀硫酸的物质的量浓度
将11.2g铁投入200Ml某浓度的硫酸中,铁和硫酸恰好完全反应,求将11.2g铁投入200Ml某浓度的硫酸中,铁和硫酸恰好完全反应,求(1)所用硫酸中硫酸的物质的量浓度?(2)反应中生成的氢气在标准状
2.8g铁与100mL稀硫酸恰好完全反应,反应前后溶液体积的变化忽略不计.试计算:(1)产生的气体在标准状况下
2.4g金属镁和100ml稀硫酸完全反映
某同学把6g镁条加入80mL稀硫酸中,恰好完全反应,所得到溶质质量为100g求(1)生成氢气的质量某同学把6g镁条加入80mL稀硫酸中,恰好完全反应,所得到溶质质量为100g求(1)生成氢气的质量(2)稀硫酸密
28g铁和200g稀硫酸恰好完全反应求所得溶液中溶质质量分数
稀盐酸和稀硫酸的混合溶液100ml,加入3.42g氢氧化钡,恰好完全反应 过滤、洗涤、得固体2.33g(设溶液总体积重点指导一下如何求离子物质的量浓度
2.8g铁与100mL稀硫酸恰好完全反应,反应前后溶液体积的变化忽略不计.试计算:(1)产生的气体在标准状况下的体积.(2)反应完全后,所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度.(3)稀硫酸的物质的
5.6g铁和100ml硫酸恰好反应,如果溶液体积不变,求溶质的物质的量浓度
依据化学方程式计算(要具体步骤)1、 1.02g氧化铝放入100ML稀盐酸中,恰好完全反应,求稀硫酸物质的量浓度.2、 5.6g铁放入100ML Fecl3溶液中,恰好完全反应,求原Fecl3溶液及产物的物质的量浓度(
(1/2)铁粉和氧化铁粉末共44.8g加入到700mL的稀硫酸中恰好完全反应得到氢气2.24L(标准状况下)向反应后...(1/2)铁粉和氧化铁粉末共44.8g加入到700mL的稀硫酸中恰好完全反应得到氢气2.24L(标准状况
铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,加入到700ml的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气0.1mol,向反应后的...铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,加入到700ml的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气0.1mol,向反
6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.求 反应后溶质化学式?(2)稀硫酸中溶质质量和溶剂的质量?
6.5g锌和100g稀硫酸恰好完全反应,求稀硫酸中溶质的质量分数 2.反应后溶液中的溶质的质量分数
铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数.
2.8g铁与100mL稀硫酸恰好完全反应,反应前后溶液体积的变化忽略不计.试计算:(1)产生的气体在标准状况下2.8g铁为0.05mol +硫酸生成氢气氢气也为0.05mol标况下体积为0.05*22.4=1.12L为什么铁为0.05m