将等物质的量的N2 O2 co2 混合气体通过Na2O2,体积变为原有的8/9(同温同压)这时混合气体中N2 O2 CO2的物质的量之比是 A 3:4:1 B 3:3:2 C6:7:3 D 6:9:10
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 01:06:20
![将等物质的量的N2 O2 co2 混合气体通过Na2O2,体积变为原有的8/9(同温同压)这时混合气体中N2 O2 CO2的物质的量之比是 A 3:4:1 B 3:3:2 C6:7:3 D 6:9:10](/uploads/image/z/878234-50-4.jpg?t=%E5%B0%86%E7%AD%89%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84N2+O2+co2+%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E9%80%9A%E8%BF%87Na2O2%2C%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%8F%98%E4%B8%BA%E5%8E%9F%E6%9C%89%E7%9A%848%2F9%28%E5%90%8C%E6%B8%A9%E5%90%8C%E5%8E%8B%EF%BC%89%E8%BF%99%E6%97%B6%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%ADN2+O2+CO2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B9%8B%E6%AF%94%E6%98%AF+A+3%3A4%3A1+B+3%3A3%3A2+C6%3A7%3A3+D+6%EF%BC%9A9%EF%BC%9A10)
将等物质的量的N2 O2 co2 混合气体通过Na2O2,体积变为原有的8/9(同温同压)这时混合气体中N2 O2 CO2的物质的量之比是 A 3:4:1 B 3:3:2 C6:7:3 D 6:9:10
将等物质的量的N2 O2 co2 混合气体通过Na2O2,体积变为原有的8/9(同温同压)这时混合气体中N2 O2 CO2的物质
的量之比是 A 3:4:1 B 3:3:2 C6:7:3 D 6:9:10
将等物质的量的N2 O2 co2 混合气体通过Na2O2,体积变为原有的8/9(同温同压)这时混合气体中N2 O2 CO2的物质的量之比是 A 3:4:1 B 3:3:2 C6:7:3 D 6:9:10
由于氮气,氧气与Na2O2 不反应,所以体积减少由CO2带来,
等物质的量的N2 O2 co2 混合气体,即都为y mol
设参加反应的CO2为2x mol,那么剩余CO2为y-2x)mol
2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2
2x x 体积减少x
(3y-x)/3y=8/9 得2x/y=2/3 即2/3CO2参加反应生成1/3的氧
N2 为ymol O2为4/3ymol CO2为1/3ymol
故选A
A
分析
等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2,不妨设反应前它们的物
质的量均为3mol(因为同温同压下,体积比等于物质的量之比),发生的反应为
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 气体物质的量减少
2 ...
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分析
等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2,不妨设反应前它们的物
质的量均为3mol(因为同温同压下,体积比等于物质的量之比),发生的反应为
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 气体物质的量减少
2 1 1
n(CO2) n(O2) 9×(1/9)mol
解得:n(CO2)=2mol n(O2)=1mol,即反应中消耗了CO2 2mol,生成了O2 1mol
此时的混合气体中:n(N2)=3mol n(CO2)=3-2=1mol n(O2)=3+1=4mol
所以混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3:1:4
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