下列叙述正确的是:A共价化合物都是非电解质B自由移动的离子树木的多少,决定了溶液导电能力的强弱C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强D酸在水溶液中能发生电力,在熔融
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 13:58:13
![下列叙述正确的是:A共价化合物都是非电解质B自由移动的离子树木的多少,决定了溶液导电能力的强弱C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强D酸在水溶液中能发生电力,在熔融](/uploads/image/z/8248594-58-4.jpg?t=%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%99%E8%BF%B0%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%3AA%E5%85%B1%E4%BB%B7%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%E9%83%BD%E6%98%AF%E9%9D%9E%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8B%E8%87%AA%E7%94%B1%E7%A7%BB%E5%8A%A8%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%A0%91%E6%9C%A8%E7%9A%84%E5%A4%9A%E5%B0%91%2C%E5%86%B3%E5%AE%9A%E4%BA%86%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%AF%BC%E7%94%B5%E8%83%BD%E5%8A%9B%E7%9A%84%E5%BC%BA%E5%BC%B1C%E5%BC%BA%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E5%AF%BC%E7%94%B5%E8%83%BD%E5%8A%9B%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%AF%94%E5%BC%B1%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E7%9A%84%E5%AF%BC%E7%94%B5%E8%83%BD%E5%8A%9B%E5%BC%BAD%E9%85%B8%E5%9C%A8%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E8%83%BD%E5%8F%91%E7%94%9F%E7%94%B5%E5%8A%9B%2C%E5%9C%A8%E7%86%94%E8%9E%8D)
下列叙述正确的是:A共价化合物都是非电解质B自由移动的离子树木的多少,决定了溶液导电能力的强弱C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强D酸在水溶液中能发生电力,在熔融
下列叙述正确的是:
A共价化合物都是非电解质
B自由移动的离子树木的多少,决定了溶液导电能力的强弱
C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
D酸在水溶液中能发生电力,在熔融状态一般不电离
请说明理由.
下列叙述正确的是:A共价化合物都是非电解质B自由移动的离子树木的多少,决定了溶液导电能力的强弱C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强D酸在水溶液中能发生电力,在熔融
A.错.HCl,H2SO4等属于共价化合物,不仅是电解质,而且是强电解质.
B.对.自由移动的离子越多,导电性越强.
C.错.如:BaSO4是强电解质,但因为难溶于水所以溶液的导电能力比弱电解质(如醋酸等)弱.
D.对.如HCl在水溶液中能发生电离,而液态的氯化氢不电离.H2SO4,H3PO4等也是这样.
BD
A,错的。
理论原因:共价化合物中的确没有离子,但是在溶于水时,在水分子的作用下会产生离子。
例子:氯化氢、硝酸
B,不完全对。
理论原因:溶液导电能力的强弱不仅仅取决于离子的多少,还跟离子的性质有关。比如同等溶液的氢离子和钠离子,氢离子溶液的导电性要强得多。不过高中生不必掌握这么细,所以B也算对吧。
C,错。
理论原因:电解质的强弱判断依据为是否完...
全部展开
A,错的。
理论原因:共价化合物中的确没有离子,但是在溶于水时,在水分子的作用下会产生离子。
例子:氯化氢、硝酸
B,不完全对。
理论原因:溶液导电能力的强弱不仅仅取决于离子的多少,还跟离子的性质有关。比如同等溶液的氢离子和钠离子,氢离子溶液的导电性要强得多。不过高中生不必掌握这么细,所以B也算对吧。
C,错。
理论原因:电解质的强弱判断依据为是否完全电离。溶液导电能力,上面说了,还要看离子浓度。如果强电解质溶液的浓度很小,导电能力有可能比浓的弱电解质低。
D,对。
理论原因:高中学到的酸都是共价化合物,分子晶体。熔融状态下没有离子,不会电离。
收起